Произведение растворимости

[andrey1999]

Добрый день, нужна ваша помощь, запутался в расчетах. 

1) Есть реакция: Mn(2+) + H2S = MnS + H2(+)

Зная, что концентрация сероводорода=0,1 М рассчитать концентрацию сульфид -ионов, которую мы имеем в ходе реакции( когда нет осадка, то понятно, что концентрация сульфид -ионов не достаточна, поэтому и осадка нет). На практике осадок не выпадал.

2) Рассчитать еще ту минимальную концентрацию сульфид-ионов, при которой осадок выпадает.

 

Знаю, что халявщиков здесь не любят (таковым и не являюсь), поэтому делал следующее, просто не знаю, верно или нет.

 

1. Диссоциация сероводорода по двум ступеням: H2S = HS(-) + H(+)    HS(-) = H(+) + S(2-).     Kд1=10^-7,  Кд2=2,5*10^-13

Кд1 = [H+]*[HS-]/[H2S] = 10^-7      [HS-] = [H+] = x     Подставляем и находим x = 10^-4

Кд2 = [H+]*[S^2-]/[HS-] = 2,5*10^-13  [H+] = [HS-] = x   Соответственно: [S^2-] = 2,5*10^-13.

2. Дальше следующее: ПР (MnS) = [Mn^2+]*[S^2-] = 2,5*10^-10

А что нужно делать дальше? Как показать, что ПР(практ)<ПР(теор)? Осадок то на практике не выпадал, да и выпасть в теории не должен.

Может быть так: [S^2-] = (2,5*10^-10)^(1/2) = 1,58*10^-5.  

Тогда можно сказать, что концентрация сульфид ионов недостаточная (это будет ответом на первый вопрос), а минимальная концентрация сульфид ионов, при которой осадок выпадает будет больше 1,58*10^-5 (ответ на второй вопрос).