Вопросы по тесту на свойства солей

[Reeds]

1)Вещество, водный раствор которого может одновременно являться и разбавленным, и насыщенным, — это:

а) нитрат серебра(I)
б) карбонат кальция
в) аммиак
г) серная кислот

 Ответ:б

(Почему карбонат кальция это раствор,который может быть одновременно  быть и разбавленным, и насыщенным?)

(2)В разбавленном водном растворе с нитратом серебра при 20 °С реагируют вещества:

а)HCl

б)Na2SO4

в)(NH4)2CO3

г)HF

1)аг

2)авг

3)вг

4)бв

Ответ:2

(Почему реагирует с HF,если осадок не образуется

И не реагирует с Na2SO4,если должен образоваться осадок сульфат серебра?)

 

[Аль де Баран]

34 минуты назад, Reeds сказал:

1)Вещество, водный раствор которого может одновременно являться и разбавленным, и насыщенным, — это:

а) нитрат серебра(I)
б) карбонат кальция
в) аммиак
г) серная кислот

 Ответ:б

(Почему карбонат кальция это раствор,который может быть одновременно  быть и разбавленным, и насыщенным?)

(2)В разбавленном водном растворе с нитратом серебра при 20 °С реагируют вещества:

а)HCl

б)Na2SO4

в)(NH4)2CO3

г)HF

1)аг

2)авг

3)вг

4)бв

Ответ:2

(Почему реагирует с HF,если осадок не образуется

И не реагирует с Na2SO4,если должен образоваться осадок сульфат серебра?)

 

 

1. Растворимость карбоната кальция CaCO₃ в воде примерно 15 мг/л. Это настолько мизерная величина, что даже не так-то просто отличить этот раствор от чистой воды. С этой точки зрения такой раствор является очень сильно разбавленным. Но по отношению к самому CaCO₃ это насыщенный раствор, так как содержание его в растворе достигло максимума, и он больше не может растворяться.

 

2. В ответах нет правильного варианта. Правильно ав). Дело в том, что хлорид и карбонат серебра очень плохо растворимы, а сульфат серебра хоть и относится к малорастворимым солям, но всё же из достаточно разбавленных растворов не выпадает. А вот фторид серебра, как и его нитрат, растворим в воде очень хорошо, а сама HF слишком слабая кислота, чтобы вытеснить азотную из её соли.

Изменено 24 Сентября, 2019 в 11:27 пользователем Аль де Баран