Помогите пожалуйста с ходом решения

[Svetlana473]

1) имеется смесь оксида кальция,оксида фосфора (5) и оксида кремния (4),в которой количества веществ кислотных оксидов равны между собой. Чему равна массовая доля в этой смеси основного оксида,если известно,что после ее нагревания в полученном остатке находятся только соли?

2)при растворении смеси CaO и MgO в избытке HNO3 образовалось 6.4 г смеси нитратов этих металлов и 0.72 г воды. Найдите массовые доли оксидов в исходной смеси.

[Paul_K]

1) Из уравнения 4CaO + P2O5 + SiO2 = Ca3(PO4)2 + CaSiO3. Вообще, это задача некорректная, поскольку фосфатов и силикатов каьция много - Ca(PO3)2, Ca2P2O7, Ca2SiO4. Но соли из школьного курса -  Ca3(PO4)2 и CaSiO3.

 

2) Составляем ур-ния MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O, CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O. В первом случае отношение массы нитрата к воде составляет 148/18=8,22; во втором - 164/18 = 9,11. У нашей смеси это соотношение 6,4/0,72=8,88. Примем за x мольное содержание MgO  в смеси, тогда содержание CaO будет 1-х. Составляем уравнение (148х + 164(1-х))/18 = 8,88. x = 1/4. Смесь представляла собой MgO + 3CaO. С учетом молекулярных масс 40,3 и 56 соотв., находим массовое соотношение, примерно 19%MgO, 81%CaO.

[Svetlana473]

Спасибо вам большое!)