Задача по термодинамике

[CheMister_1901]

Добрый день!
Готовлюсь к занятиям по основам термодинамики и набрел на такую задачу в сборнике Зайцева 14-3

Действительно как-то странно выходит. Взял я, например, реакцию H_2(г)+Br_2(г)=2HBr_(г)
Δ_rH⁰=2ΔH_f⁰(HBr_(г))-ΔH_f⁰(Br_(г))=2*(-35,95)кДж/моль-30,51кДж/моль=-102,41 кДж
Реакция экзотермическая, значит, увеличение температуры будет приводить к смещению реакции влево.
В то же время
Энтропия реакции оказалась равна Δ_rS⁰=2*198,55 кДж/(моль*К) - 130.46 кДж/(моль*К) - 245.07 кДж/(моль*К) = 21.57 кДж/К
Так как энтропия положительна, повышение температуры будет приводить к увеличению члена TΔS и уменьшению энергии Гиббса, следовательно будет возрастать константа равновесия реакции, что говорит о том, что равновесие смещается в сторону образования продуктов... Вот тут и нестыковочка.
И Зайцев в задаче своим вопросом как бы намекает, что нужно смотреть по энтальпии... а не по изменению энергии Гиббса.

 

[NLVN]

Потому что влияние температуры на константу равновесия задается уравнением изобары Вант-Гоффа

dlnK/dT = deltaH/RT²