Кривая титрования HClO

[Chimik]

Строю кривую титрования 0.1 М хлорноватистой кислоты 0.12 М гидроксидом натрия. До точки эквивалентности вероде все ОК (считаю концентрацию ионов водорода как в буферном растворе), а вот в точке эквивалентности появляются проблемы (рН становится меньше, хотя по логике должен быть больше). Константа диссоциации кислоты - 3,18 *10 -8. Т.е. она уже и не кислота. Может, это надо как-то учитывать? Помогите, пожалуйста, кто может!

[Sartul]

Строю кривую титрования 0.1 М хлорноватистой кислоты 0.12 М гидроксидом натрия. До точки эквивалентности вероде все ОК (считаю концентрацию ионов водорода как в буферном растворе), а вот в точке эквивалентности появляются проблемы (рН становится меньше, хотя по логике должен быть больше). Константа диссоциации кислоты - 3,18 *10 -8. Т.е. она уже и не кислота. Может, это надо как-то учитывать? Помогите, пожалуйста, кто может!

В ТЭ Вы считали по гидролизу гипохлорита натрия?

[Sts]

Строю кривую титрования 0.1 М хлорноватистой кислоты 0.12 М гидроксидом натрия. До точки эквивалентности вероде все ОК (считаю концентрацию ионов водорода как в буферном растворе), а вот в точке эквивалентности появляются проблемы (рН становится меньше, хотя по логике должен быть больше). Константа диссоциации кислоты - 3,18 *10 -8. Т.е. она уже и не кислота. Может, это надо как-то учитывать? Помогите, пожалуйста, кто может!

У меня та же самая проблема....pH становится меньше в ТЭ..

[mypucm]

У меня та же самая проблема....pH становится меньше в ТЭ..

При расчетах диссоциацию воды учитывали? Chimik вот утверждал:

она уже и не кислота

Кислота, только слабая! При подходе кривой титрования к ТЭ надо учитывать диссоциацию воды как конкурирующий (и успешно!) процесс.