всю голову сломал так и не понял может ли быть такое

[Seed]

Ni2(OH)2SO4+HNO3+H2O2=.......

 

MgNH4PO4+HNO3+H2O2=.......

 

Fe3[Fe(CN)6]+NaOH=.......

 

вот как то так

 

ах да я не уверен на 70% в первой и третей формулах а так вообще на практике все получалось....

если надо реакции начальные то я могу написать только скажите :unsure:

[Вася Химикат]

а так вообще на практике все получалось....

И что же такого интересного у Вас получалось? В 1 и 2 перекись, судя по всему, служила растворителем?

[IChem]

А какой концентрации азотная кислота? Может быть, она окисляет перекись?

[aversun]

Ni2(OH)2SO4+HNO3+H2O2=.......

MgNH4PO4+HNO3+H2O2=.......

Fe3[Fe(CN)6]+NaOH=.......

вот как то так

ах да я не уверен на 70% в первой и третей формулах а так вообще на практике все получалось....

если надо реакции начальные то я могу написать только скажите :unsure:

Например так, уравнивайте сами

Ni2(OH)2SO4+HNO3+H2O2 ==> Ni(NO3)2 + NiSO4 + O2

MgNH4PO4+HNO3+H2O2 ==> MgHPO4 + N2 + NO2 + H2O

Fe3[Fe(CN)6] - а это что за соединение, в химии такого нет.

K3[Fe(CN)6] + 3 NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCN + 3 KCN

[Вася Химикат]

Например так, уравнивайте сами

Ni2(OH)2SO4+HNO3+H2O2 ==> Ni(NO3)2 + NiSO4 + O2

MgNH4PO4+HNO3+H2O2 ==> MgHPO4 + N2 + NO2 + H2O

Fe3[Fe(CN)6] - а это что за соединение, в химии такого нет.

K3[Fe(CN)6] + 3 NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCN + 3 KCN

1 - справа потерялась вода.

2 - справа не вижу аммония. Неужели окислился перекисью в кислой среде? Не верю!

3 - слишком простой и заманчивый способ получения цианидов, чтобы иметь место. Разве только прокаливание?.. Гексацианоферрат-ионы в щелочном растворе вроде стабильны.

Под "Fe3[Fe(CN)6]", нарисованным вопреки правилам валентности, "топикстартер" скорее имел в виду берлинскую лазурь или турнбулеву синь, которым последние данные приписывают одну и ту же формулу KFe[Fe(CN)6]. Тогда:

KFe[Fe(CN)6]↓ + 3NaOH --> Fe(OH)3↓ + KNa3[Fe(CN)6], или

4KFe[Fe(CN)6]↓ + 12NaOH --> 4Fe(OH)3↓ + K4[Fe(CN)6] + 3Na4[Fe(CN)6]

 

Прошу прощения за занудство.

[aversun]

1 - справа потерялась вода.

2 - справа не вижу аммония. Неужели окислился перекисью в кислой среде? Не верю!

3 - слишком простой и заманчивый способ получения цианидов, чтобы иметь место. Разве только прокаливание?.. Гексацианоферрат-ионы в щелочном растворе вроде стабильны.

Под "Fe3[Fe(CN)6]", нарисованным вопреки правилам валентности, "топикстартер" скорее имел в виду берлинскую лазурь или турнбулеву синь, которым последние данные приписывают одну и ту же формулу KFe[Fe(CN)6]. Тогда:

KFe[Fe(CN)6]↓ + 3NaOH --> Fe(OH)3↓ + KNa3[Fe(CN)6], или

4KFe[Fe(CN)6]↓ + 12NaOH --> 4Fe(OH)3↓ + K4[Fe(CN)6] + 3Na4[Fe(CN)6]

 

Прошу прощения за занудство.

1) Да, воду потерял.

2) Автор не приводит условия реакций, два сильных окислителя в HNO3 и H2O2 в высокой концентрации вполне могут окислить аммиак, иначе и писать по этому поводу нечего

3) В сильно концентрированных щелочах комплекс [Fe(CN)6]^-3 будет разрушаться, всяком случае мне попадались в свое врем подобные утверждения, я еще уточню.

[aversun]

3) В сильно концентрированных щелочах комплекс [Fe(CN)6]^-3 будет разрушаться, всяком случае мне попадались в свое врем подобные утверждения, я еще уточню.

 

Из того, что под рукой могу сослаться только на химическую энциклопедию:

"в лаборатории чаще всего из комплексных цианидов , напр. обработкой K4[Fe(CN)6] разб. NaOH" http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2792.html

Для [Fe(CN)6]^-3, надо думать, будет то же самое, т.к. этот комплекс менее прочен.

[Seed]

Люди спасибо огромное просто выричили)) Даже слов нет) :ar:

еще раз огромное спасибо)))

[Вася Химикат]

Для [Fe(CN)6]^-3, надо думать, будет то же самое, т.к. этот комплекс менее прочен.

Судя по константе нестойкости, он всё-таки прочнее гексациано(II)феррата - http://window.edu.ru/window_catalog/pdf2tx...45&p_page=7

[aversun]

Судя по константе нестойкости, он всё-таки прочнее гексациано(II)феррата - http://window.edu.ru/window_catalog/pdf2tx...45&p_page=7

Да, не знал, казалось наоборот, а справочника под рукой не было, но думаю результат все равно будет тот же в крепком растворе, тем более, что в таком растворе комплекс [Fe(CN)6]^-3 может переходить в [Fe(CN)6]^-2 (по Лидину 4K₃[Fe(CN)₆] + 4KOH(конц.) = 4K₄[Fe(CN)₆] + 2H₂O + O₂↑)