Вопрос по задаче (аналит.хим)

[colddawm]

Для чего здесь дан рН? Как его нужно использовать? Вообще,я так поняла,что нужно найти молярные концентрации и подставить всё в формулу Нернста и всё. Правильно? 

[H+]=1 моль/л? Это рН и есть конц.ионов водорода?

Сама задача:
 

Платиновый электрод помещен в раствор, содержащий  КМnО₄ массой m, г и MnSО₄ массой m2, г в V, мл раствора и определенном pH. Температура стандартная – 298 К (25 ⁰С). Вычислить разность потенциалов в электрохимической цепи (Электродвижущая сила, ЭДС), состоящей из данного электрода и электрода сравнения - стандартного водородного электрода (для которого температура – 298 К (25⁰С); давление – 101325 Па (760 мм рт. ст.; 1 атм); активности   всех   компонентов   в растворе – 1 моль/л.) по формуле ЭДС=Е₂-Е₁. Е₂ - всегда больший потенциал.

Рассчитайте молярные концентрации КМnО₄ и MnSО₄, примите,  что их концентрации равны соответствующим концентрациям [МnО₄^-]  и [Mn²⁺].

Для расчета потенциала электрода, состоящего из платины, погруженной в раствор, содержащей окисленную форму MnO₄^- и восстановленную Mn²⁺ и число электронов n в уравнении полуреакции, используйте уравнение Нернста в форме:

(на картинке)

Потенциал стандартного водородного электрода  в стандартных условиях  равен Е₁= Е₁⁰=0 В.