Химия

[НастяМоис]

3. При полном разложении 2,22 г нитрата неизвестного двухвалентного металла 
выделяется 0,84 л (н.у.) газов. Определите формулу нитрата и массу сухого остатка, 
оставшегося после реакции, а также массу металла, который можно выделить из 
полученного сухого остатка.
4. Растворимость хлорида кобальта в 100 г воды при 20˚С составляет 52,9 г, а при 7 ˚С –
45 г. Какова масса осадка, который можно получить в результате фильтрования раствора, 
приготовленного из 200 г гексагидрата хлорида кобальта и 100 г воды при комнатных 
условиях и охлаждённого до 7˚С.
5. Ион ХО4
2-
содержит 50 электронов. Определите элемент Х. Запишите реакцию простого 
вещества Х со щёлочью и концентрированной азотной кислотой. 
6. Нитрат цинка обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор 
пропустили избыток сероводорода. Выпавший осадок отделили и подвергли обжигу в 
токе кислорода. Полученный газ пропустили через раствор сульфата железа (III) и 
наблюдали изменение его окраски. Составьте уравнения описанных реакций.
7. Смешали 4 объёма углекислого газа, 6 объёмов аммиака и 4 объёма хлороводорода. 
Определите плотность полученной газовой смеси по азоту.
8. Соль Х имеет ионное строение и состоит из трёх элементов-неметаллов, два из которых 
находятся в одном периоде. В положительном и отрицательном ионах число электронов 
одинаково. Вещество Х образуется при взаимодействии газа А и жидкости (при н.у.) В, 
молекулы которых также содержат одинаковое число электронов. Определите формулы 
Х, А и В.
9. Смесь двух газов, один из которых был получен обработкой 50 г карбоната кальция 
соляной кислотой, а второй – взаимодействием 43,5 г оксида марганца (IV) с 
концентрированной соляной кислотой, пропустили через 3018,2 мл 10%-ного раствора 
йодистого калия (плотность 1,1 г/мл). Определите объёмный состав взятых газов после 
окончания реакции. Растворимостью газов пренебречь.
10. Никелевую пластинку массой 25,9 г опустили в 555 г раствора сульфата железа (III) с 
массовой долей соли 10%. После некоторого выдерживания пластинки в растворе её 
вынули. При этом оказалось, что массовая доля сульфата железа (III) стала равной 
массовой доле образовавшейся соли никеля (II). Определите массу пластинки после того, 
как её вынули из раствора