Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Окислительно-восстановительная реакция на ЕГЭ


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте, на прошедшем экзамене в 30 задании требовалось написать одну из реакций, в ходе которой между веществами в нейтральной среде одним из продуктов является осадок. Из перечня веществ: CaSO3, KMnO4, Mn(NO3)2, K2HPO4, HCl, Fe(OH)3 - выбрал сульфит кальция и перманганат калия. Общая схема такая:
CaSO3 + KMnO4 + H2O = CaSO4 + MnO2 + KOH
Такой вопрос - зачтут ли мне эксперты данную реакцию? В таблице растворимости сульфит указан как нерастворимая соль, но если так порассуждать, то эта растворимость лишь условная. 

Изменено пользователем maaks_grch
Ссылка на сообщение
1 час назад, aversun сказал:

Надо было так

2KMnO4 + 3Mn(NO3)2 + 2H2O = 5MnO2 + 2KNO3 + 4HNO3

Про эту реакцию я знаю, но вы на мой вопрос, пожалуйста, ответьте.
Сейчас посмотрел в учебнике Габриеляна растворимость сульфита кальция, и он там указан как малорастворимый(0,1 - 1 грамм на 100 мл), значит, какое-то количество сульфита диссоциирует на ионы, а следовательно реакция протекает. Логично же?

Ссылка на сообщение
24 минуты назад, maaks_grch сказал:

Про эту реакцию я знаю, но вы на мой вопрос, пожалуйста, ответьте.
Сейчас посмотрел в учебнике Габриеляна растворимость сульфита кальция, и он там указан как малорастворимый(0,1 - 1 грамм на 100 мл), значит, какое-то количество сульфита диссоциирует на ионы, а следовательно реакция протекает. Логично же?

Ваша реакция пойдет.

Ссылка на сообщение
2 минуты назад, aversun сказал:

Ваша реакция пойдет.

Спасибо большое, а то уже третий день из-за этого волнуюсь))
Надеюсь, что эксперты тоже допустят такую реакцию

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика