Помогите решить задачу!

[marinatsvetkova]

15 минут назад, M_GM сказал:

0,018 моль карбоната можно получить по натрию.

В растворе содержится к окончанию реакции 0,024 моль нитрата NaNO3 и 0,012 моль гидрокарбоната NaHCO3

Суммарное количество ионов натрия в солях равно 0,024 + 0,012 = 0,036 моль

Первоначально весь натрий был в карбонате Na2CO3, значит n(Na2CO3) = n(Na)/2 = 0,018 моль

Его масса 1,908 г, значит раствора Na2CO3 было взято 120 г

Поскольку гидрокарбоната осталось 0,012 моль, то в ходе реакции 2  0,018-0,012=0,006 моль СО2 выделилось из раствора, масса которого стала равной 120+40-0,264 = 159,74 г

Это позволяет рассчитать массовые доли растворенных солей в итоговом растворе

супер! спасибо!