Задача повышенной трудности по неорганической химии.

[Аврона]

Пожалуйста, помогите с объяснением задачи. Ответ знаю, интересно только объяснение задачи. При растворении в избытке воды смеси гидридов двух щелочных металлов общей массой 2,0 г выделилось 3,36 л (н.у.) водорода. гидриды каких металлов были взяты, если известно, что химические количества полученных щелочей относятся как 5:1?

[avg]

Средняя молярная масса металлов 12.3. Молярная масса одного из металлов очевидно должна быть меньше этой величины, т е это 7 - литий. Если предположим, что лития 1/6 мольная доля, а 5/6 натрия, средняя М получится больше необходимой, значит, лития 5/6. Записываем выражение для средней М: 7×5/6 + Х ×1/6=12,3 откуда Х=39

[Аврона]

а можно подробное решение? я не понимаю как решается и откуда берутся эти цифры.

[dmr]

1 час назад, Аврона сказал:

3,36 л (н.у.

Это 3,36/22,4=0,15моль

 

1 час назад, Аврона сказал:

2,0

 

39 минут назад, avg сказал:

Средняя молярная масса металлов 12.3

2/0,15=13 ⅓ г/моль 

 

 

[Аврона]

А так можно было?!