Помогите с задачей

[oiltroil]

1. По механизму диссоциации в водных растворах гидроксиды подразделяются на основания, кислоты и амфолиты. Связать эту классификацию с характером химических связей в гидроксидах.

2. Фтороводород (HF) растворяется в воде неограниченно, а хлороводород (HCl) обладает ограниченной растворимостью, что не позволяет получать соляную кислоту с концентрацией выше 37 %. Объяснить с позиции строения вещества такое различие растворимости однотипных веществ.

Изменено 15 Ноября, 2021 в 10:11 пользователем oiltroil

[Arkadiy]

2 часа назад, oiltroil сказал:

1. По механизму диссоциации в водных растворах гидроксиды подразделяются на основания, кислоты и амфолиты. Связать эту классификацию с характером химических связей в гидроксидах.

2. Фтороводород (HF) растворяется в воде неограниченно, а хлороводород (HCl) обладает ограниченной растворимостью, что не позволяет получать соляную кислоту с концентрацией выше 37 %. Объяснить с позиции строения вещества такое различие растворимости однотипных веществ.

Фтористый водород почти жидкость, кипит при 19 градусах, к тому же за счет водородных связей он образует псевдополимерные цепи, в том числе с молекулами вода. Поэтому смешивается в водой в любом соотношении

Хлористый водород  - газ, и водородную связь он может создать только одну с молекулой воды. Он тоже смешается с водой в любом соотношении, но под давлением!