Задача по реакторам

[DARIY]

Задача:

Из одноканального реактора окислительного пиролиза метана получают 6000 кг/ч ацетилена. В реактор подается природный газ, в котором объемная доля метана равна 92,3 %, а кислород подается в объемном соотношении к метану 0,6:1. Коэффициент увеличения объема газов 7,5 ; время пребывания газов в реакционной камере 0,004 с. Определить высоту реакционной зоны (м) с размерами прямоугольного сечения 160 и 850 мм, если конверсия метана в данном процессе 56,1 %.

 

Решение:

2СH4 → C₂H₂ + 3H₂

 

Найдем расход метана с учетом конверсии:

(2*22,4*6000)/(26*0,561)=18429 м³/ч - для метана

 

Найдем расход природного газа, где в котором объемная доля метана равна 92,3 %

18429/0,923=19966 м³/ч - для природного газа

 

Найдем расход кислорода (0,6:1 кислород/метан):

18429*0,6=11057 м³/ч - для кислорода

 

Суммарный расход газов:

11067+19966=31023 м³/ч     или 8,6175 м³/с

 

С учетом увеличения объемов газов:

8,6175*7,5= 64,6 м³/с 

 

Объем:

64,6 м³/с * 0,004с = 0,2585 м³

 

V=S*h

h= V/S=0,2585 (м³)/ (160/10000 * 850/10000) = 190 м

 

немного смущает ответ

 

[avg]

В м не 10000, а 1000 мм.