DARIY Опубликовано 9 Января, 2022 в 15:45 Поделиться Опубликовано 9 Января, 2022 в 15:45 Задача: Из одноканального реактора окислительного пиролиза метана получают 6000 кг/ч ацетилена. В реактор подается природный газ, в котором объемная доля метана равна 92,3 %, а кислород подается в объемном соотношении к метану 0,6:1. Коэффициент увеличения объема газов 7,5 ; время пребывания газов в реакционной камере 0,004 с. Определить высоту реакционной зоны (м) с размерами прямоугольного сечения 160 и 850 мм, если конверсия метана в данном процессе 56,1 %. Решение: 2СH4 → C2H2 + 3H2 Найдем расход метана с учетом конверсии: (2*22,4*6000)/(26*0,561)=18429 м3/ч - для метана Найдем расход природного газа, где в котором объемная доля метана равна 92,3 % 18429/0,923=19966 м3/ч - для природного газа Найдем расход кислорода (0,6:1 кислород/метан): 18429*0,6=11057 м3/ч - для кислорода Суммарный расход газов: 11067+19966=31023 м3/ч или 8,6175 м3/с С учетом увеличения объемов газов: 8,6175*7,5= 64,6 м3/с Объем: 64,6 м3/с * 0,004с = 0,2585 м3 V=S*h h= V/S=0,2585 (м3)/ (160/10000 * 850/10000) = 190 м немного смущает ответ Ссылка на комментарий
avg Опубликовано 9 Января, 2022 в 16:27 Поделиться Опубликовано 9 Января, 2022 в 16:27 В м не 10000, а 1000 мм. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти