Александр2000 Опубликовано 14 Января, 2022 в 12:27 Поделиться Опубликовано 14 Января, 2022 в 12:27 Проверьте пожалуйста правильно ли найдены потенциалы электродные??? А) M g+HCl=MgCl2+H2 Mg-2e=Mg(2+) восстановитель 2Н(+) +2е=Н2 окислитель Потенциал окислителя=0, а восстановителя =-2, 36 В Б) Mg+H2SO4( конц) =MgSO4+H2S+H2O Mg-2e=Mg(2+) восстановитель S(+6) +8e=S(2-) окислитель Потенциалы восстановителя =-2.36 В. Окислителя=+0, 303В В) Mg+H2SO4( разб) =MgSO4+H2 Mg-2e=Mg(2+) восстановитель 2Н(+) +2е=Н2 окислитель Потенциал окислителя=0, а восстановителя =-2, 36 В Г) Mg+HNO3(конц) =Mg(NO3)2+N2+H20 Mg-2e=Mg(2+) восстановитель 2N(+5) +10e=N2 окислитель Потенциал окислителя=+1,246В, а восстановителя =-2, 36 В Д) Mg+HNO3(разб) =Mg(NO3)2+NО2+H20 Mg-2e=Mg(2+) восстановитель 2N(+5) +8e=2N(+1) окислитель Потенциал окислителя=+1,116В, а восстановителя =-2, 36 В И ещё вопрос, если ЭДС больше 0, значит энергия Гиббса отрицательная, значит реакция в стандартных условиях протекает самопроизвольно??? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти