Окислииельно восстановительные реакции

[Александр2000]

Проверьте пожалуйста правильно ли найдены потенциалы электродные??? 

А) M g+HCl=MgCl2+H2

Mg-2e=Mg(2+) восстановитель

2Н(+) +2е=Н2 окислитель

 Потенциал окислителя=0, а восстановителя =-2, 36 В

Б)  Mg+H2SO4( конц) =MgSO4+H2S+H2O

Mg-2e=Mg(2+) восстановитель

S(+6) +8e=S(2-) окислитель

Потенциалы восстановителя =-2.36 В. Окислителя=+0, 303В

В) Mg+H2SO4( разб) =MgSO4+H2

Mg-2e=Mg(2+) восстановитель

2Н(+) +2е=Н2 окислитель

 Потенциал окислителя=0, а восстановителя =-2, 36 В

Г) Mg+HNO3(конц) =Mg(NO3)2+N2+H20

Mg-2e=Mg(2+) восстановитель

2N(+5) +10e=N2 окислитель

Потенциал окислителя=+1,246В, а восстановителя =-2, 36 В

Д) 

Mg+HNO3(разб) =Mg(NO3)2+NО2+H20

Mg-2e=Mg(2+) восстановитель

2N(+5) +8e=2N(+1) окислитель

Потенциал окислителя=+1,116В, а восстановителя =-2, 36 В

И ещё вопрос, если ЭДС больше 0, значит энергия Гиббса отрицательная, значит реакция в стандартных условиях протекает самопроизвольно???