Схема электролиза раствора

[Александр2000]

Проверьте пожалуйста моё решение( делал по примеру) 

Электролиз раствора ZnSO4(pH=6, Czn(2+) =0, 01 моль/дм3) 

Анод графитовы, катод цинковый (n'  =1, 02 В) 

диссоциация: ZnSO4=Zn(2+) +SO4(-) 

катодный процесс:

При пропускании тока к отрицательному катоду притягиваються ионы Zn (2+) и диполи H 2O.

Раньше восстанавливаются частицы с большим потенциалом разряда

Рассчитаем значения потенциалов возможных процессов:

Величину потенциала металла вычисляем по уравнению Нернста без учёта поляризации. 

Равна -0, 822 В

Величину равновесного потенциала водорода рассчитываем по уравнению:  -0, 059*рН-0, 0295*lgP(H2) 

При рН=6  и пропорциональном давлении водорода в воздухе, равном 5*10^-7 атм, получаем: -0, 168 В

При протекании электрического тока потенциал водорода меньше равновесного на величину перенапряжения, дано в задаче (n=1, 02 В) 

Получаем: -0, 168-1, 02=-1, 188В. 

Сравним значения потенциалов, потенциал цинка больше следовательно на катоде протекает процесс - восстановление ионов металла. 

Zn(2+) +2e=Zn

Анодный процесс 

Графитовый анод нерастворим. Так как ионы SO4 кислортдосодержащие, то на аноде будет происходить окисление воды с выделением кислорода 

2H2O-4e=O2+4H(+) 

Схемы электродных процессов:

(+) А 2H2O-4e=O2+4H(+) 

(-) К Zn(2+) +2e=Zn

[avg]

Если по примеру, то наверно правильно.

[Александр2000]

3 минуты назад, avg сказал:

Если по примеру, то наверно правильно.

На катоде ведь восстановление ионов металла? А на аноде окисление воды? Рассчеты то точно верны, проверил. Сам вывод и схема верна? А ещё на аноде идёт образование Н2SO4??? 

Изменено 15 Января, 2022 в 11:56 пользователем Александр2000

[Леша гальваник]

Походу на катоде все же будет еще и водород. Несмотря на большое его перенапряжение на цинке, все равно хоть капельку, но будет. Да и ряд напряжений тоже на это как бы намекает.

Изменено 15 Января, 2022 в 11:58 пользователем Леша гальваник