Расчет при титрировании

[Макс12144]

Вычислите массовую долю карбоната кальция (СаСО3 ) и карбоната магния ( MgСО3 ) в

известняке, если после растворения 1,000г пробы и соответствующей обработки объем

раствора довели водой до 100,0мл. На титрование 20,00мл этого раствора для

определения суммарного содержания Са2+ и Mg2+ израсходовали 19,25мл 0,05140М

раствора ЭДТА, а на титрование 20,00мл раствора для определения содержания только

Са2+ израсходовали 6,35мл раствора ЭДТА.

Изменено 19 Января, 2022 в 13:38 пользователем Макс12144

[avg]

Са2+ и эдта реагируют в мольном соотношении 1:1. На титроаание 20мл только Са2+ пошло 0,0514*0,00635 моль эдта,столько же моль и СаСО3. В 1 г пробы в граммах будет умножить на 5 и на М(СаСО3)=100. Для магния токой же расчет, только объем эдта 19,25-6,35. М(МgCO3)=84