Получение SO2

[katik]

Почему для получения SO₂ берут концентрированную серную кислоту и твёрдую соль (Na₂SO₃)? Можно ли кислоту заменить на соляную или азотную?

Как я поняла, то у концентрированной серной кислоты сульфат-ион будет действовать как окислитель, он окислит металл и восстановится до SO₂. Но тогда почему берут твёрдую соль?

Ещё предполагаю, что твёрдая соль, а не раствор соли, потому что реакция с концентрированной серной кислотой не пойдёт? Почему, если так?

[aversun]

6 минут назад, katik сказал:

Почему для получения SO₂ берут концентрированную серную кислоту и твёрдую соль (Na₂SO₃)? Можно ли кислоту заменить на соляную или азотную?

Как я поняла, то у концентрированной серной кислоты сульфат-ион будет действовать как окислитель, он окислит металл и восстановится до SO₂. Но тогда почему берут твёрдую соль?

Ещё предполагаю, что твёрдая соль, а не раствор соли, потому что реакция с концентрированной серной кислотой не пойдёт? Почему, если так?

Можно использовать разбавленные серную и соляную кислоты, азотная будет частично окислять SO2.

Никогда не слыхал, что бы брали конц. серную и твердую соль, берут насыщенный раствор сульфита и к нему уже прикапывают конц. кислоту...

Чаще берут горячую конц. серную и медь.

[katik]

3 минуты назад, aversun сказал:

Можно использовать разбавленные серную и соляную кислоты, азотная будет частично окислять SO2.

Никогда не слыхал, что бы брали конц. серную и твердую соль, берут насыщенный раствор сульфита и к нему уже прикапывают конц. кислоту...

Чаще берут горячую конц. серную и медь.

 

Спасибо, но при проведении опыта мы как раз брали несколько кристаллов Na₂SO₃ и концентрированную серную. Не знаю, было ли правдивым моё предположение насчёт того, почему использовали концентрированную кислоту, но почему использовали твёрдую соль, у меня нет как таковых идей

[aversun]

1 час назад, katik сказал:

почему использовали концентрированную кислоту, но почему использовали твёрдую соль, у меня нет как таковых идей

Это ни чем не оправдано.

В случае получения хлористого водорода берут твердую соль, это понятно, т.к. HCl хорошо растворим в воде (700:1) и кислота сильная.

Для SO2 растворимость всего 30:1, а в насыщенном растворе и того меньше, по этому он практически весь переходит в газовую фазу.

[dmr]

56 минут назад, aversun сказал:

SO2 растворимость всего 30:1,

По-моему речь идёт о возможности образования кислых солей 

Na2SO3+H2SO4=NaHSO3+NaHSO4 

  И в этом случае растворимость самого газа уже не имеет значения

 

Эти две кислые соли вполне могут совместно существовать в растворе

Что помешает получить расчётное количество Газа

[aversun]

1 час назад, dmr сказал:

По-моему речь идёт о возможности образования кислых солей 

Na2SO3+H2SO4=NaHSO3+NaHSO4 

С концентрированной кислотой и кристаллическим сульфитом?

Подобная реакция применялась в фотографии для получения кислого сульфита

Na2SO3 + NaHSO4 = NaHSO3 + Na2SO4

Смешивался раствор сульфита с раствором бисульфата, а потом полученный раствор вливался в раствор тиосульфата. 

При смещивании NaHSO3+NaHSO4, т.е. добавление избытка бисульфата, против оговоренного в верхнем уравнении, скорее всего улетит SO2, а в растворе останется сульфат.

[dmr]

3 минуты назад, aversun сказал:

концентрированной кислотой и кристаллическим сульфитом?

Нет 

Я говорил о сосуществовании, кислых сульфитов, и сульфатов, при сливании разбавленных растворов, и соответственно не полном не рпсчетном извлечении SO2 

А с концентрированной кислотой и кристаллической солью весь газ отлетит замечательно

 

[katik]

Почему именно с ними?

[dmr]

4 минуты назад, katik сказал:

Почему именно с ними?

Старайтесь менее лаконично задавать вопросы чтобы было понятно о чём вы спрашиваете...

Не надо надеяться на наличие экстрасенсов

[katik]

36 минут назад, dmr сказал:

Старайтесь менее лаконично задавать вопросы чтобы было понятно о чём вы спрашиваете...

Не надо надеяться на наличие экстрасенсов

 С твёрдой солью и концентрированной кислотой