При нагревании смеси 13,2 г сульфата аммония и 9,6 г гидроксида натрия выделился газ, который полнос

[watch]

При нагревании смеси 13,2 г сульфата аммония и 9,6 г гидроксида натрия выделился газ, который полностью поглотили 120 г 10% раствора сульфата железа (III). Найдите массовую долю веществ в образовавшемся растворе. 

помогите пожалуйста со второй реакцией 

[Lеоnid]

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH = 2NH₃ + Na₂SO₄

n((NH₄)₂SO₄) = m/M = 13,2/132 = 0,1 mol

n(NaOH) = m/M = 9,6/40 = 0,24 моль, избыток.

→ выделится 0,2 моль аммиака.

Масса сульфата железа 120*0,1 = 12 г.

n = m/M = 12/400 = 0,03 моль. Аммиак в избытке.

Fe₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

По уравнению аммиака требуется 0,03*6 = 0,18 моль.

Дальше сами попробуйте.

[watch]

В 24.08.2022 в 08:06, Lеоnid сказал:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH = 2NH₃ + Na₂SO₄

n((NH₄)₂SO₄) = m/M = 13,2/132 = 0,1 mol

n(NaOH) = m/M = 9,6/40 = 0,24 моль, избыток.

→ выделится 0,2 моль аммиака.

Масса сульфата железа 120*0,1 = 12 г.

n = m/M = 12/400 = 0,03 моль. Аммиак в избытке.

Fe₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

По уравнению аммиака требуется 0,03*6 = 0,18 моль.

Дальше сами попробуйте.

спасибо большое