Расчет массовой доли едкого кали в образце при титровании

[кукиш]

Образец едкого кали, стоявшего длительное время в открытом сосуде, растворили в мерной колбе объемом 200 мл. На титрование 20,00 мл раствора с индикатором фенолфталеином расходуется 10,05 мл соляной кислоты с титром по гидроксиду калия равным 0,005200 г/мл. На титрование такого же объема образца с метиловым оранжевым расходуется 18,20 мл кислоты. Определите массовую долю едкого кали в образце, если взята навеска его 1,2140 г.

Концентрацию нашел:
С HCl = 0,0052*1000/56.1 = 0.093
Как считать массу компонента понимаю:
Vзатраченный * С * Mэ * (Vколбы/Vраствора) / 1000
с = 0.093; Vколб = 200, V р-р = 20
И как найти массовую долю тоже понял
m компонента/1.2140 * 100%

Вопрос: Как найти объем, который идет в 1 формуле, и какую Мэ брать, для KOH, или для K2CO3 (т.к он стоял на открытом воздухе 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O)