Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Расход аммиака


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Рассчитать расход аммиака и воздуха на 1т моногидрата HNO3, если степень окисления NH3 в NO равна 0,96, общая степень превращения аммиака равна 1, а степень абсорбции оксидов азота равна 0,98. Содержание аммиака в аммиачно-воздушном потоке равно 8,5% объемных. Брутто реакция синтеза аммиака NH3+2O2=HNO3+H2O

Ссылка на комментарий
  • 1 год спустя...

Если принять моногидрат за 100% HNO3, как считается у сернокислотчиков, то решение выглядит следующим образом: 
На 1 моль HNO3 приходится 1/(0,96*0,98) моль аммиака. 
M(HNO3) = 63.02 кг/кмоль
M(воздуха) = 29 кг/кмоль
М(NH3) = 17,04 кг/кмоль
φ(NH3) = 8.5 %
На 1 тонну моногидрата приходится аммиака в тоннах:
m(NH3) = 1/63,02*17,04/(0,96*0,98) = 0,287405 т,
где 1/63,02*17,04 - масса аммиака без учета степени абсорбции и степени окисления
Находим количество моль аммиака:
0,287405*1000/17,04 = 16,87 кмоль
Тк для газов объемная доля может быть приравнена к мольной, находим количество моль аммиачно-воздушного потока:
16,87/8,5*100 = 198,43 кмоль
Находим количество моль воздуха в смеси:
198,43 - 16,87 = 181,56 кмоль
Вычисляем расход воздуха и переводим в тонны:
181,56*29/1000 = 5,27 т
Мне решение видится так

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...