Марта1989 Опубликовано 8 Декабря, 2022 в 13:43 Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2022 в 13:43 Рассчитать расход аммиака и воздуха на 1т моногидрата HNO3, если степень окисления NH3 в NO равна 0,96, общая степень превращения аммиака равна 1, а степень абсорбции оксидов азота равна 0,98. Содержание аммиака в аммиачно-воздушном потоке равно 8,5% объемных. Брутто реакция синтеза аммиака NH3+2O2=HNO3+H2O Ссылка на комментарий
JamesStarnoff Опубликовано 28 Марта, 2024 в 18:20 Поделиться Опубликовано 28 Марта, 2024 в 18:20 Если принять моногидрат за 100% HNO3, как считается у сернокислотчиков, то решение выглядит следующим образом: На 1 моль HNO3 приходится 1/(0,96*0,98) моль аммиака. M(HNO3) = 63.02 кг/кмоль M(воздуха) = 29 кг/кмоль М(NH3) = 17,04 кг/кмоль φ(NH3) = 8.5 % На 1 тонну моногидрата приходится аммиака в тоннах: m(NH3) = 1/63,02*17,04/(0,96*0,98) = 0,287405 т, где 1/63,02*17,04 - масса аммиака без учета степени абсорбции и степени окисления Находим количество моль аммиака: 0,287405*1000/17,04 = 16,87 кмоль Тк для газов объемная доля может быть приравнена к мольной, находим количество моль аммиачно-воздушного потока: 16,87/8,5*100 = 198,43 кмоль Находим количество моль воздуха в смеси: 198,43 - 16,87 = 181,56 кмоль Вычисляем расход воздуха и переводим в тонны: 181,56*29/1000 = 5,27 т Мне решение видится так Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти