Электродные потенциалы

[Lеоnid]

В 11.12.2022 в 16:16, vlksa сказал:

У нас в реакции Ag0 -> Ag (+), дано Е(Ag+/Ag0), значит надо перевернуть знак Е для вычислений?

Нет, не надо.

 

[vlksa]

В 11.12.2022 в 16:28, Lеоnid сказал:

Нет, не надо.

 

а почему? Когда их вообще надо переворачивать?

[Lеоnid]

В 11.12.2022 в 16:29, vlksa сказал:

а почему?

Потому что он уже перевернут.

У Вас равенство. Если надо вычислить ЭДС, то берется разность потенциалов, т.е., в самом деле, потенциал анода берется со знаком "минус". А Вы здесь уравниваете, т.к. система равновесна.

Если Вам так будет понятнее, можете и вычесть, но уравнение тогда будет не Е₁ = Е₂, а Е₁ - Е₂ = 0.

Что одно и то же.

[vlksa]

В 11.12.2022 в 16:33, Lеоnid сказал:

Что одно и то же.

Из того уравнения концентрацию Аg+ я нашел, правильно я рассуждаю, что чтобы найти установившуюся концентрацию Hg2(2+) надо найти Кс по этой формуле:

ln(Kc)=zF/RT * (E(прав) - Е(лев))?

[Lеоnid]

В 11.12.2022 в 16:42, vlksa сказал:

Из того уравнения концентрацию Аg+ я нашел, правильно я рассуждаю, что чтобы найти установившуюся концентрацию Hg2(2+) надо найти Кс по этой формуле:

ln(Kc)=zF/RT * (E(прав) - Е(лев))?

Вы как-то все усложняете...

Конкретно в Вашем случае система пришла в равновесие, т.е. E(прав) = Е(лев), и тогда ln(Kc) = 0.

Что Вам мешает просто решить написанное равенство?

[vlksa]

В 11.12.2022 в 16:45, Lеоnid сказал:

Вы как-то все усложняете...

Конкретно в Вашем случае система пришла в равновесие, т.е. E(прав) = Е(лев), и тогда ln(Kc) = 0.

Что Вам мешает просто решить написанное равенство?

Я наверное не совсем понимаю, какое равенство

Мы составляли E(Hg2(2+)/Hg) + 0,0295lg([Hg2(2+)])=E(Ag(+)/Ag) + 0,059 lg([Ag(+)])

Из него, подставив данные, я нашел, что [Ag+] = 0,584

Я тут ещё подумал, [Hg2(2+)] потратившегося в ходе реакции будет в 2 раза меньше чем [Ag+], таким образом к равновесным концентрациям переходить?

Изменено 11 Декабря, 2022 в 13:57 пользователем vlksa

[Lеоnid]

Напишите условие целиком, иначе мне сложно понять вашу проблему.

[vlksa]

В 11.12.2022 в 16:58, Lеоnid сказал:

Напишите условие целиком, иначе мне сложно понять вашу проблему.

В избыток серебра добавили литр 0,1М раствора нитрата ртути (+1), началась реакция:

2Ag + Hg2(2+) = 2Hg + 2Ag(+)

Нужно найти [Hg2+] и [Ag+] в растворе после длительного передерживания, даны E(Ag+/Ag) и Е(Hg2(2+)/Hg), плотность раствора 1г/мл

[Lеоnid]

В 11.12.2022 в 17:03, vlksa сказал:

В избыток серебра добавили литр 0,1М раствора нитрата ртути (+1)

Ну, вот.

Пишем равенство.

0,799 + 0,059lg[Ag⁺] = 0,788 + (0,059/2)lg[Hg₂²⁺]

Преобразовав, получаем

0,1864 = lg{[Hg₂²⁺]^1/2/[Ag⁺]}

Пусть прореагировало х моль ртути, тогда по уравнению образовалось 2х ионов серебра. Отсюда, [Hg₂²⁺] = (0,1-х), [Ag⁺] = 2х.

Подставляем, находим х и... и всё!!!

Если еще что-то непонятно, я кусаться начну.

 

[Lеоnid]

Ну что, решили? Мне самому уже интересно.

У меня х = 0,06277.

Далее, [Hg₂²⁺] = (0,1-х), [Ag⁺] = 2х.