Кулонометрический анализ

[хлебулоче]

Образец массой 6,390 г, содержащий мышьяк, разложили
мокрым способом с H2SO4 и HNO3. В остатке мышьяк восстановили гидразином до As3+. После удаления избытка восстановителя ионы As3+ окислили электрогенерируемым йодом в слабощелочной среде: HAsO32– + I2 + 2HCO3– = HAsO42– + 2I– + 2CO2 + H2O.
Титрование закончили после пропускания тока в 98,3 мА в течение 13 мин. 12 с. Найдите содержание (%) As2O3 в образце.

[Lеоnid]

0,62%

[хлебулоче]

В 28.04.2023 в 20:19, Lеоnid сказал:

0,62%

Не могли бы Вы подсказать, при вычислении массы Вы брали 4 электрона и молярную массу оксида мышьяка? 

[Lеоnid]

В 02.05.2023 в 17:40, хлебулоче сказал:

при вычислении массы Вы брали 4 электрона и молярную массу оксида мышьяка? 

Да.

[хлебулоче]

В 02.05.2023 в 21:18, Lеоnid сказал:

Да.

А из какого уравнения здесь получается 4 электрона? Я думал, что их количество определяется электрогенерируемым титрантом. В этом случае I2 + 2e = 2I-

[Lеоnid]

Титрант генерируется только для протекания э.-х. реакции. Когда исчерпывается титруемое вещество, фиксируется точка эквивалентности. Поэтому количество затраченного электричества эквивалентно именно количеству аналита (мышьяк). Мы можем взять и реакцию, которая имеет место в растворе: HAsO₃^2- → HAsO₄^2- + 2e, казалось бы, те же 2е. Но в то же время, частица HAsO₃^2- эквивалентна 1/2As₂O₃. Согласны? Дальше понятно?

В 02.05.2023 в 19:32, хлебулоче сказал:

Я думал, что их количество определяется электрогенерируемым титрантом.

По большому счету, он вообще ни при чем. Он берется в хорошем избытке, если говорить о практической стороне вопроса, и его количество никак не связано с анализируемым веществом.

Наше образование губит оторванность от живой практики. 

В 02.05.2023 в 19:32, хлебулоче сказал:

А из какого уравнения здесь получается 4 электрона?

Ну и, если уж писать уравнения, то схематично: 

As₂O₃ → 2HAsO₃^2- → 2HAsO₄^2- + 4e

[хлебулоче]

Огромное спасибо за объяснение!