Электролиз растворов солей

[Иван-Иван]

17.07.2023 в 14:37, Аль де Баран сказал:

 

А, ну тогда я совсем отстал от жизни. Однако думаю, что в рамках старорежимной школьной программы (лет 50-60 назад) это задание не имело бы правильного ответа. Как сейчас помню, нам вбивали в мозг, что электролиз солей кислородных кислот с активными металлами, не восстанавливающимися на катоде из водных растворов, сводится к окислению/восстановлению молекул воды на электродах, а соль лишь обеспечивает электропроводность раствора, и с ней ничего не случается.

Так и сейчас говорят в школе и к егэ так готовят
 

 

17.07.2023 в 14:01, Paul_S сказал:

В школьном курсе катодное и анодное пространство по умолчанию разделены. Взаимодействие продуктов, выделяющихся на катоде и аноде, не обсуждается.

Как раз таки на егэ электролиз раствора Al(NO3)3 выглядит вот так:
2H2O = 2H2 + O2

 

[Аль де Баран]

В 17.07.2023 в 17:38, Иван-Иван сказал:

Так и сейчас говорят в школе и к егэ так готовят

 

Как раз таки на егэ электролиз раствора Al(NO3)3 выглядит вот так:
2H2O = 2H2 + O2

 

В своём первом сообщении я так и написал, можете сами убедиться. Однако пришлось притягивать за уши далеко не школьную идею про хром, чтобы был хоть какой-то ответ, похожий на правду. Двинуть мысль об отсутствии правильного ответа на задание я как-то не решился. А потом налетели "алюминщики". Выходит, вы согласны с мнением, что по-школьному у этого задания нет правильного ответа.

 

Кстати, пропустил ваш пост с двухвалентным хромом. Идея вполне здравая. Главное - чтобы бром с анода не смог добраться до катодного пространства, иначе двухвалентный хром моментально будет окислен обратно до трёхвалентного.

 

Изменено 17 Июля, 2023 в 14:54 пользователем Аль де Баран