Рассчитайте титр раствора Na2S2O3 по меди

[ffg]

К 40,0 мл раствора KMnO4, 1 мл которого эквивалентен 0,005 гр железа, добавили KI и выделившийся йод оттитровали 35,90 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте титр раствора Na2S2O3 по меди

[HE KOT]

В 23.11.2023 в 17:37, ffg сказал:

К 40,0 мл раствора KMnO4, 1 мл которого эквивалентен 0,005 гр железа, добавили KI и выделившийся йод оттитровали 35,90 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте титр раствора Na2S2O3 по меди

2KMnO4+6KI+4H2O=3I2+2MnO2+8KOH

n(Fe) =0.005/56=8.92857*10^-5  моль

В 40 мл соответственно будет

8.92857*10^-5*40=3.571428*10^-3 моль KMnO4

n(I2)=3.571428*10^-3 /2*3=5.357142*10^-3 моль

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

n(Na2S2O3)=5.357142*10^-3*2=0.010714283 моль

Это в 35.9 мл

Тогда в 1 мл 0.010714283/35.9=2.98448*10^-4 моль

Что эквивалентно m(Cu)= 2.98448*10^-4*64=0.0191 грамм

 

Хорошего вечера

 

[cty]

В 23.11.2023 в 20:23, HE KOT сказал:

2KMnO4+6KI+4H2O=3I2+2MnO2+8KOH

Это всегда делается в кислой среде, где MnO₄^- восстанавливается до Mn²⁺, f_экв(KMnO₄) = 1/5.

Реакцию перманганата с Fe²⁺ тоже не помешает записать.