Задание ппо электрохимии на электролиз, нахождение массы выделенного газа

[Knamys]

В  двух последовательно соединенных электролизерах проводили электролиз растворов серной кислоты  и  едкого кали. Какое количество газа выделилось  в  каждом  из  электролизеров,  если  сила  тока составляла  5 А,  а  время  -  1  час?

Не могу разобраться как решить, так понимаю, что по закону Фарадея. Но больше ничего

[HE KOT]

KOH = K(+)+ OH(-)

H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-)

 

Для КОН:

K(-) 2H2O+2e= 2OH(-)+H2

A(+)  4OH(-) -4 e = O2+2H2O

m=Mr*I*t/z*F  

m(H2)=2*5*3600/(2*96500)=0.1865 грамм

n(H2)=0.1865/2=0.09325 моль

 

m(O2)= 32*5*3600/(96500*4)=1.492 грамм

n(O2)=1.492/32=0.046625 моль

n(газов при электролизе КОН)= 0.09325+0.046625=0.139875 моль

 

 

 Для Н2SO4

K(-)  2H(+)+2e = H2

A(+)2 H2O-4e= O2+ 4H(+)

m(H2)=2*5*3600/(2*96500)=0.1865 грамм

n(H2)=0.1865/2=0.09325 моль

m(O2)= 32*5*3600/(96500*4)=1.492 грамм

n(O2)=1.492/32=0.046625 моль

n(газов при электролизе H2SO4)= 0.09325+0.046625=0.139875 моль

 

Ну равны по идее)