константы неустойчивости, произведения растворимости

[akisagolovanova]

Используя значения констант неустойчивости и произведений растворимости, определите, в каких случаях происходит взаимодействие между растворами электролитов: [Ag(NH3)2]Cl + KI <->, K3[Fe(CN)6] + NaOH <->. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций, вычислите константы равновесия.

Изменено 28 Января, 2024 в 15:30 пользователем akisagolovanova

[Мюллер]

1й процесс: [ag(nh3)2]⁺ + I^- =AgI + 2NH3

Константа равновесия процесса: [nh3]² / [[ag(nh3)2]+]

Дальше, чтобы дробь не поменялась, мы домножаем сверху и снизу на концентрации ионов, так чтобы у нас получились произведения/частные констант, которые нам уже известны. В данном случае домножим сверху и снизу на концетрацию ионов серебра и иода, в итоге получим константу нестойкости, делённую на произведение растаоримости иодида серебра и умноженную на концентрацию иодидов 

[Мюллер]

Второй процесс