Поиск значения pH раствора сильной кислоты (HCl) после разбавления

[LuizaSmail]

Формулировка задачи: 500 мкл 2 М раствора HCl разбавили водой. В результате конечный объем равен 200 мл. Необходимо найти рН раствора.

Из того, что понятно для меня:

1) надо перевести величины объемов в литры: 500 мкл = 0.0005 литров, 200 мл = 0.2 литра;

2) HCl - сильный электролит, который в водном растворе диссоциирует полностью, значит, концентрация протонов водорода равна молярной концентрации (?верное утверждение?)

3) для нахождения pH после разбавления находим концентрацию в конечном растворе: V1 (0.0005) * M1 (2) = V2 (0.2) * M2 (x), отсюда M2 = 0.005;

4) pH2 = -lg([H+]) = -lg(0.005) = 2.3

Верно ли моё решение?

Как бы решалась задача, если бы разбавляли раствор слабого электролита? Например, 500 мкл 2 М раствора Мg(OH)2 разбавили водой. В результате конечный объем равен 200 мл. рН раствора - ?. Если знаете, где можно найти подобные задания, чтобы потренироваться?

[cty]

Решение верное.

Еще как решать, см. в разделе 5.2.5 тут:

https://portal.tpu.ru/SHARED/o/OAA/academic/Tab3/Основы аналит химии 1_Золотов.pdf