Алюмокалиевые квасцы

[AlexeyHerasimov]

В 09.12.2024 в 23:43, Shizuma Eiku сказал:

Как раз не остатком, а с ионами водорода в растворе. Нет, в случае алюминия он именно в серной кислоте без добавок и без нагревания будет долго растворяться.

Все растворы солей алюминия кислые, так и должно быть. Квасцы или водный сульфат алюминия должны кристаллизоваться из кислых растворов.

Серная кислота не слишком удачный пример т.к. растворение алюминия в ней протекает небыстро, зато в соляной алюминий растворяется очень энергично. Если растворять алюминий в соляной кислоте, то сначала образуется нормальная соль 2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂ а когда кислота будет израсходована, уже в слабокислой среде, начнется растворение алюминия за счет реакции с водой с образованием основных солей 2Al+4AlCl₃+6H₂O→6Al(OH)Cl₂+3H₂ и 2Al+AlCl₃+6H₂O→3Al(OH)₂Cl+3H₂ вплоть до медленного образования гидроксида алюминия из металла и воды, которое будет выглядеть как коррозия.

Объемы стаканов не в граммах. Если образуется белый нерастворимый в воде порошок, то это гидроксид алюминия или очень сильно гидролизованная соль.

Я выполнял реакцию с нагреванием на плитке около 120 градусов. Алюминий в разбавленной серной кислоте. И даже если учесть что образовывался гидроксид, он был погашен кислым раствором сульфата алюминия. Но если и был погашен, что вышло в итоге? Осадка нет. Квасцы образовываются) дилема

В 09.12.2024 в 23:43, Shizuma Eiku сказал:

Как раз не остатком, а с ионами водорода в растворе. Нет, в случае алюминия он именно в серной кислоте без добавок и без нагревания будет долго растворяться.

Все растворы солей алюминия кислые, так и должно быть. Квасцы или водный сульфат алюминия должны кристаллизоваться из кислых растворов.

Серная кислота не слишком удачный пример т.к. растворение алюминия в ней протекает небыстро, зато в соляной алюминий растворяется очень энергично. Если растворять алюминий в соляной кислоте, то сначала образуется нормальная соль 2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂ а когда кислота будет израсходована, уже в слабокислой среде, начнется растворение алюминия за счет реакции с водой с образованием основных солей 2Al+4AlCl₃+6H₂O→6Al(OH)Cl₂+3H₂ и 2Al+AlCl₃+6H₂O→3Al(OH)₂Cl+3H₂ вплоть до медленного образования гидроксида алюминия из металла и воды, которое будет выглядеть как коррозия.

Объемы стаканов не в граммах. Если образуется белый нерастворимый в воде порошок, то это гидроксид алюминия или очень сильно гидролизованная соль.

На счёт соляной кислоты пример хороший. Но увы хлорид алюминия 3 в растворе одно из самых бесполезных веществ в мире. Его можно только выпарить а осадок перекристаллизовать сублимацией. Что изменит их химические функции. И снова станет бесполезен 

[AlexeyHerasimov]

В 10.12.2024 в 00:14, AlexeyHerasimov сказал:

Я выполнял реакцию с нагреванием на плитке около 120 градусов. Алюминий в разбавленной серной кислоте. И даже если учесть что образовывался гидроксид, он был погашен кислым раствором сульфата алюминия. Но если и был погашен, что вышло в итоге? Осадка нет. Квасцы образовываются) дилема

На счёт соляной кислоты пример хороший. Но увы хлорид алюминия 3 в растворе одно из самых бесполезных веществ в мире. Его можно только выпарить а осадок перекристаллизовать сублимацией. Что изменит их химические функции. И снова станет бесполезен 

Раз на то пошло, лучше уж хлор пропускать через алюминий. С достаточно активным подогревом

[капелька яда]

В 09.12.2024 в 19:46, AlexeyHerasimov сказал:

Хотите сказать что 40гр разбавленной серной кислоты может создать бесконечность сульфата алюминия?

бесконечность сульфата из 40 гр

чет то новеькое в химии.

где все пересчитано  до молекулы

и десятого после запятой