лабораторная работа по аналитической химии

[Lika34]

• 
• Пользователи
• •  24

Опубликовано 18 Мая, 2025 в 18:20

Помогите с лабораторной по аналитики

Лабораторная работа № 4 Определение гидроксида натрия и карбоната натрия при совместном присутствии Цель работы: Определить содержание щелочи (NaOH) и соды (Na2CO3) в контрольном растворе при совместном присутствии. Реактивы: • стандартный раствор HCl (0,1 моль-экв/л); • контрольный раствор NaOH +Na2CO3; • индикаторы: фенолфталеин и метиловый-оранжевый • дистиллированная вода. 1. Подготовить бюретку к работе. Бюретку промывают дистиллированной водой, а затем ополаскивают 2 раза небольшим количеством стандартного раствора HCl. Наполняют бюретку раствором HCl, удаляют пузырьки воздуха и устанавливают уровень жидкости на нуле по нижнему краю мениска. 2. Приготовить контрольный раствор. В чистую коническую колбу переносят пипеткой 10,0 мл приготовленного контрольного раствора NaOH + Na2CO3, предварительно ополоснув пипетку этим же раствором. 3. Титрование контрольного раствора соляной кислотой. В колбу с контрольным раствором добавляют 1-2 капли индикатора фенолфталеина и ставят под бюретку и по каплям приливают из бюретки раствор HCl, непрерывно перемешивая жидкость плавными круговыми движениями колбы. Необходимо уловить момент, когда от одной капли соляной кислоты первоначально малиновый раствор станет бесцветным. Записывают объем соляной кислоты (VHClф-ф), который пошел на титрование NaOH и ½ Na2CO3. Добавляют1-2 капли индикатора метилового оранжевого и продолжают титровать кислотой до перехода чисто-желтого раствора до чуть розоватого оттенока, устойчивого в течение 30 с. Отмечают общий расход соляной кислоты (VHClобщ). Результаты титрования записывают в таблицу экспериментальных данных. Схема определения щелочи и соды при совместном присутствии 4. Аналогичным образом проводят второе и последующее титрование. Титрование проводят до 3-х сходимых результатов. Сходимыми считаются результаты, которые отличаются друг от друга не более, чем на 0,1 мл. 5. Рассчитывают содержание щелочи и соды при совместном присутствии в контрольном растворе. 6. При написании вывода по лабораторной работе необходимо отразить:  какой метод титриметрического анализа изучили (в зависимости от типа химической реакции, лежащей в основе титрования);  какой прием и способ выполнения титрования использовали;  какой индикатор использовали и почему. Исходные данные Расчеты СН (HCl) = 0,1моль экв/л Vк (HCl) = 100 мл Vал (HCl) = 10 мл 1. VHClф-ф = ( мл) VHClобщ = 2. VHClф-ф = VHClобщ = 3. VHClф-ф = VHClобщ = Как приготовить контрольный раствор: сколько г брать и на какой объем? Если потом как я понимаю, нужно отобрать 10 мл раствора соли и 10 мл раствора щелочи. Как потом рассчитать массу в данной смеси растворов? Помогите, пожалуйста разобраться. Стандартизация HCl проводилась в работе 3.

[Arkadiy]

титруй с РН-метром , будет 3 скачка, лодин от щелочи и два от соды