Мягкое восстановление хромата калия

[C11H26NO2PS]

Какой зеленый раствор может получиться  в реакции k2cro4+k2so3+h2o? Сульфат хрома 3 не подходит,с ним не уравнивается.Думаю,может быть Na3Cr(OH)6

[grau]

В 15.03.2026 в 17:26, C11H26NO2PS сказал:

Какой зеленый раствор может получиться  в реакции k2cro4+k2so3+h2o? Сульфат хрома 3 не подходит,с ним не уравнивается.Думаю,может быть Na3Cr(OH)6

 

Натрию-то откуда здесь взяться? А так направление мысли верное. Но только, чтобы получился зелёный аки чистый изумруд раствор, нужна не только вода, но и щёлочь:

 

2K₂CrO₄ + 3K₂SO₃ + 2KOH + 5H₂O = 2K₃[Cr(OH)₆] + 3K₂SO₄

 

С водой без добавления щёлочи теоретически тоже может получиться какой-нибудь зелёный раствор:

 

2K₂CrO₄ + 3K₂SO₃ + 7H₂O = 2K₂[Cr(OH)₅(H₂O)] + 3K₂SO₄

 

Но скорее всего из-за недостаточно высокого значения pH из раствора выпадет серо-зелёная грязь:

 

2K₂CrO₄ + 3K₂SO₃ + 5H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3K₂SO₄ + 4KOH

 

Размышлизмы об этом есть в одной из древних тем на этом форуме - вот ссылка на неё.

 

А чтобы получились ионы Cr³⁺, нужна кислая среда:

2K₂CrO₄ + 3K₂SO₃ + 5H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 5K₂SO₄ + 5H₂O

[C11H26NO2PS]

В 15.03.2026 в 17:49, grau сказал:

 

Натрию-то откуда здесь взяться? А так направление мысли верное. Но только, чтобы получился зелёный аки чистый изумруд раствор, нужна не только вода, но и щёлочь:

 

2K₂CrO₄ + 3K₂SO₃ + 2KOH + 5H₂O = 2K₃[Cr(OH)₆] + 3K₂SO₄

 

С водой без добавления щёлочи теоретически тоже может получиться какой-нибудь зелёный раствор:

 

2K₂CrO₄ + 3K₂SO₃ + 7H₂O = 2K₂[Cr(OH)₅(H₂O)] + 3K₂SO₄

 

Но скорее всего из-за недостаточно высокого значения pH из раствора выпадет серо-зелёная грязь:

 

2K₂CrO₄ + 3K₂SO₃ + 5H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3K₂SO₄ + 4KOH

 

Размышлизмы об этом есть в одной из древних тем на этом форуме - вот ссылка на неё.

 

А чтобы получились ионы Cr³⁺, нужна кислая среда:

2K₂CrO₄ + 3K₂SO₃ + 5H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 5K₂SO₄ + 5H₂O

В задача именно зеленый раствор требовали.А КCrО2 сильно устойчивая история,он просто тоже зеленый?

[grau]

KCrO₂ в водных растворах совершенно неустойчивая история, так как он гидролизуется с выпадением гидроксида хрома и выделением щёлочи. Можете посмотреть ферритный метод получения NaOH, в котором промежуточным продуктом является NaFeO₂, который затем гидролизуется водой. С хромом будет то же самое.

[C11H26NO2PS]

В 16.03.2026 в 12:40, grau сказал:

KCrO₂ в водных растворах совершенно неустойчивая история, так как он гидролизуется с выпадением гидроксида хрома и выделением щёлочи. Можете посмотреть ферритный метод получения NaOH, в котором промежуточным продуктом является NaFeO₂, который затем гидролизуется водой. С хромом будет то же самое.

А К3Cr(OH)6 там может получиться или среды не хватит?

[grau]

В 16.03.2026 в 14:42, C11H26NO2PS сказал:

А К3Cr(OH)6 там может получиться или среды не хватит?

 

Не хватит. KCrO₂ + 2H₂O = Cr(OH)₃ + KOH