стехиометрические расчеты по уравнениям реакций.

[jalin]

№1

Вычислить объем кислорода при нормальных условиях, который потребуется для сжигания 56 кубических метров смеси этана и ацетилена, если объемная доля последнего составляет в ней 75%.

 

№2

Рассчитайте объем ацетилена, который может быть получен из 128г карбида кальция, содержащего 5% примеси, если выход ацетилена составляет 80% от теоретически возможного.

 

Надо до 7.00 (утра) 21.01.2008

[alwa]

№1

Вычислить объем кислорода при нормальных условиях, который потребуется для сжигания 56 кубических метров смеси этана и ацетилена, если объемная доля последнего составляет в ней 75%.

 

№2

Рассчитайте объем ацетилена, который может быть получен из 128г карбида кальция, содержащего 5% примеси, если выход ацетилена составляет 80% от теоретически возможного.

 

Надо до 7.00 (утра) 21.01.2008

1. Найдём объём ацетилена V(C2H2)=56*75%/100%=42 м^3 объём этана С2Н6 56-42=14м^3

 

уРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O из ур-я видно, что кислорода в реакции принимает в 5/2=2,5 раза(отношения коэффициентов)

Объём кислорода расходуемого на сжигание ацетилена 2,5*42=105м^3

 

То же самое для этана

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O

Кислорода прореагировало в 7/2=3,5 раза больше чем этана , след V(C2H6)=3,5*14=49м^3

 

Суммарный объём 105+49=154 м^3 кислорода

[alwa]

№2

Рассчитайте объем ацетилена, который может быть получен из 128г карбида кальция, содержащего 5% примеси,

если выход ацетилена составляет 80% от теоретически возможного.

 

Надо до 7.00 (утра) 21.01.2008

Найдём содержание чистого карбида 100%-5%=95%, или 0,95 Масса =128*0,95=121,6 г

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2

Найдём молярную массу М(CaC2)=64г/моль

Кол-во вещества n=m/M=121,6/64=1,9 моль .Из уравнения видно что количество ацетилена равняется количеству карбида кальция, т.е 1,9 моль

Это теоретический выход.

А практический 1,9*0,8=1,52 моль С2Н2 Найдём объём ацетилена V=1,52*22,4=34,05м ^3

 

22,4л/моль -молярный объём газа

[jalin]

спасибо большое. =)))

@}--,--

[Сам-Знаю-Кто]

условия таковы:

 

При пропускании пентадиена-1,3 через 89,6 г 2,5%-ного водного раствора брома (посчитал - ν(Br₂)=0,014 моль) была получена смесь бромпроизводных в молярном соотношении 2:3 (более тяжелого производного содержалось меньше). Какой объем кислорода (л, н.у.) необходим для полного окисления такого же количества пентадиена?

[Гость Ефим]

условия таковы:

 

При пропускании пентадиена-1,3 через 89,6 г 2,5%-ного водного раствора брома (посчитал - ν(Br₂)=0,014 моль) была получена смесь бромпроизводных в молярном соотношении 2:3 (более тяжелого производного содержалось меньше). Какой объем кислорода (л, н.у.) необходим для полного окисления такого же количества пентадиена?

При соотношении 2:3 в тетрабромиде 2*2 = 4 части Br2, в дибромиде - 3*1 = 3 части, всего 7 частей, на одну часть приходится 0.014/7 = 0.002 моль Br2, т.е. тетрабромида получилось 2*2*0.002/2 = 0.004 моль, дибромида - 3*0.002 = 0.006 моль, всего пентадиена 0.01 моль.

С5Н8 + 7O2 ----> 5CO2 + 4H2O

V = 7*0.01*22.4 л кислорода.