Artemlas Опубликовано 2 Февраля, 2010 в 14:34 Поделиться Опубликовано 2 Февраля, 2010 в 14:34 скажите можно ли получить диоксид азота,n2o электрлизом?если да то как какие условия и тд.? Ссылка на комментарий
Sartul Опубликовано 2 Февраля, 2010 в 14:36 Поделиться Опубликовано 2 Февраля, 2010 в 14:36 скажите можно ли получить диоксид азота,n2o электрлизом?если да то как какие условия и тд.? Диоксид азота - это NO2 Ссылка на комментарий
Artemlas Опубликовано 2 Февраля, 2010 в 15:29 Автор Поделиться Опубликовано 2 Февраля, 2010 в 15:29 Диоксид азота - это NO2 я зная и поэтому там запятая что там 2 вещества я зная и поэтому там запятая что там 2 вещества извините за ошибки Ссылка на комментарий
Sartul Опубликовано 2 Февраля, 2010 в 15:31 Поделиться Опубликовано 2 Февраля, 2010 в 15:31 извините за ошибки Вот именно. Учитывая Вашу способность ошибаться в правописании, можно предположить всё, что более-менее подходит. Слава богу, что всё теперь разъяснилось. Ссылка на комментарий
Msdos4 Опубликовано 2 Февраля, 2010 в 15:32 Поделиться Опубликовано 2 Февраля, 2010 в 15:32 Вообще эти вещества легче получить без него. Закись азота можно получить разложением аммонийной селитры при 170-200 C(НЕ ВЫШЕ, при нагревании до 300С следует взрыв). Диоксид азота можно получить взаимодействием металлов с азотной(концентрированной) кислотой. Например меди. Его хорошо видно, он бурого цвета. Так же поаккуратней с ним, он довольно ядовит. Ссылка на комментарий
Artemlas Опубликовано 3 Февраля, 2010 в 14:26 Автор Поделиться Опубликовано 3 Февраля, 2010 в 14:26 Вообще эти вещества легче получить без него.Закись азота можно получить разложением аммонийной селитры при 170-200 C(НЕ ВЫШЕ, при нагревании до 300С следует взрыв). Диоксид азота можно получить взаимодействием металлов с азотной(концентрированной) кислотой. Например меди. Его хорошо видно, он бурого цвета. Так же поаккуратней с ним, он довольно ядовит. не ну что это я хотел получить таким оригинальным методом, а то что вы говорите это мы уже прошли Ссылка на комментарий
sinhiropus Опубликовано 20 Февраля, 2010 в 08:37 Поделиться Опубликовано 20 Февраля, 2010 в 08:37 только одно но NO2 это яд приводящий к развитию рака а веселящий газ это N2O Закись азота получают нагреванием сухого нитрата аммония. Разложение начинается при 170 °C и сопровождается выделением тепла. Поэтому, чтобы не дать протекать ему слишком бурно, следует вовремя прекратить нагревание, так как при температурах более 300 °C закись азота разлагается со взрывом: NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O. Более удобным способом является нагревание сульфаминовой кислоты с 73%-й азотной кислотой: NH2SO2OH + HNO3 (73 %) → N2O↑ + SO2(OH)2 + H2O. Также можно взять концентрированную HNO3 и нашатырный спирт, смешать и нагреть. Ссылка на комментарий
Genys Опубликовано 20 Февраля, 2010 в 08:48 Поделиться Опубликовано 20 Февраля, 2010 в 08:48 Можно попробовать NO2 получить электролизом концентрированной азотной кислоты или расплава её солей Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 20 Февраля, 2010 в 10:13 Поделиться Опубликовано 20 Февраля, 2010 в 10:13 Можно попробовать NO2 получить электролизом концентрированной азотной кислоты или расплава её солей Расплава - возможно, раствора - сильно сомневаюсь. Хотя нитрат (точнее, азотная кислота) в водных растворах, конечно, восстанавливается, хотя и с трудом. Если не ошибаюсь, все сразу сваливается прямо до иона аммония. Ссылка на комментарий
Genys Опубликовано 20 Февраля, 2010 в 10:20 Поделиться Опубликовано 20 Февраля, 2010 в 10:20 Расплава - возможно, раствора - сильно сомневаюсь В растворе восстановление группы NO3(-) и не пойдёт, так как в первую очередь будут восстанавливаться гидроксогруппы из воды. Я имел в виду чистую, почти безводную азотку (95 - 98%) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти