Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

диоксид азота,веселящий газ


Artemlas

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982
извините за ошибки

Вот именно.

Учитывая Вашу способность ошибаться в правописании, можно предположить всё, что более-менее подходит.

Слава богу, что всё теперь разъяснилось.

Ссылка на комментарий

Вообще эти вещества легче получить без него.

Закись азота можно получить разложением аммонийной селитры при 170-200 C(НЕ ВЫШЕ, при нагревании до 300С следует взрыв).

Диоксид азота можно получить взаимодействием металлов с азотной(концентрированной) кислотой. Например меди. Его хорошо видно, он бурого цвета. Так же поаккуратней с ним, он довольно ядовит.

Ссылка на комментарий
Вообще эти вещества легче получить без него.

Закись азота можно получить разложением аммонийной селитры при 170-200 C(НЕ ВЫШЕ, при нагревании до 300С следует взрыв).

Диоксид азота можно получить взаимодействием металлов с азотной(концентрированной) кислотой. Например меди. Его хорошо видно, он бурого цвета. Так же поаккуратней с ним, он довольно ядовит.

не ну что это я хотел получить таким оригинальным методом, а то что вы говорите это мы уже прошли

Ссылка на комментарий
  • 3 недели спустя...

только одно но NO2 это яд приводящий к развитию рака а веселящий газ это N2O

 

Закись азота получают нагреванием сухого нитрата аммония. Разложение начинается при 170 °C и сопровождается выделением тепла. Поэтому, чтобы не дать протекать ему слишком бурно, следует вовремя прекратить нагревание, так как при температурах более 300 °C закись азота разлагается со взрывом:

 

NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O.

 

Более удобным способом является нагревание сульфаминовой кислоты с 73%-й азотной кислотой:

 

NH2SO2OH + HNO3 (73 %) → N2O↑ + SO2(OH)2 + H2O.

 

Также можно взять концентрированную HNO3 и нашатырный спирт, смешать и нагреть.

Ссылка на комментарий
Можно попробовать NO2 получить электролизом концентрированной азотной кислоты или расплава её солей

Расплава - возможно, раствора - сильно сомневаюсь. Хотя нитрат (точнее, азотная кислота) в водных растворах, конечно, восстанавливается, хотя и с трудом. Если не ошибаюсь, все сразу сваливается прямо до иона аммония.

Ссылка на комментарий
Расплава - возможно, раствора - сильно сомневаюсь

В растворе восстановление группы NO3(-) и не пойдёт, так как в первую очередь будут восстанавливаться гидроксогруппы из воды. Я имел в виду чистую, почти безводную азотку (95 - 98%)

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...