Хлорид меди II и хлорид марганца

[Termoyad]

А вариант с содой и правда должен так легко получиться?

Да, обычно все легко получается. Сыпь сухую пищевую соду ( гидрокарбонат )прямо к раствору купороса, до тех пор, пока газ выделяется. Потом немного подогреть - и получится осадок сходный по составу с малахитом и довольно легко фильтрующийся. Можно и не нагревать, просто оставить стоять под раствором - через пару тройку дней получишь крупнокристаллический зеленый осадок. Его вообще фильтровать не нужно, можно промыть и декантировать воду - кристаллы крупненькие. А уж из этого осадка можно любые медные соли получить.

[Sanyok112]

А вариант с содой и правда должен так легко получиться?

Должен. Самое сложное здесь только фильтрование осадка, да и промыть его бы желательно, а можно и не фильтровать, а просто просто дать отстоятся

 

Ух... Не заметил еще страницу.. Пардон.

Изменено 17 Марта, 2010 в 16:42 пользователем Sanyok112

[Antony]

Да, обычно все легко получается. Сыпь сухую пищевую соду ( гидрокарбонат )прямо к раствору купороса, до тех пор, пока газ выделяется. Потом немного подогреть - и получится осадок сходный по составу с малахитом и довольно легко фильтрующийся. Можно и не нагревать, просто оставить стоять под раствором - через пару тройку дней получишь крупнокристаллический зеленый осадок. Его вообще фильтровать не нужно, можно промыть и декантировать воду - кристаллы крупненькие. А уж из этого осадка можно любые медные соли получить.

А какой газ там будет выделяться? А то мне тоже интересно получение этих веществ.

[Sanyok112]

А какой газ там будет выделяться? А то мне тоже интересно получение этих веществ.

Углекислый

[Gribb]

А почему газ будет выделяться? вроде уравнение реакции:

CuSO4+NaHCO3-> CuCO3(выпадет в осадок) + Na2SO4 (без коэффициентов)??

[Termoyad]

А почему газ будет выделяться? вроде уравнение реакции:

CuSO4+NaHCO3-> CuCO3(выпадет в осадок) + Na2SO4 (без коэффициентов)??

В водных растворах при обычном давлении нормальный карбонат меди неустойчив - гидролизуется. Поэтому образуются основные карбонаты, сначала аморфные, а потом кристаллизуются и рекристаллизуются - образуется в основном синтетический малахит.

То же самое происходит в природе под действием кислых медьсодержащих растворов на известняки и доломиты - так образуется природный малахит ( тоже основный карбонат!!! )

 

При высоком давлении можно получить гидрат нормального карбоната меди CuCO3х3Н2О ( 300град, водная среда ), есть и безводные методы синтеза.

[comerun]

А почему газ будет выделяться? вроде уравнение реакции:

CuSO4+NaHCO3-> CuCO3(выпадет в осадок) + Na2SO4 (без коэффициентов)??

CuSO4+NaHCO3=(CuOH)2CO3?+Na2SO4+CO2 (без коэффициентов).Сам проводил эту реакцию,осадок прекрасно выпадает,газ выделяется.Я потом прокалил осадок для получения СuО,а из него легко можно получить разные соли меди.

[Gribb]

Спасибо огромное. Я спутал я пробовал смешивать гидроксид кальция (взвесь) и сульфат меди, думал гидроксид меди выпадет в осадок, но такого не произошло. Теперь с содой буду пробовать.

 

 

Еще вопрос: существуют ли какие-нибудь комплексные (или не комплексные) соли кальция? кальцинаты... неорганические. Наподобие ферратов, марганатов (хотя это не комплексные)? Извиняюсь за дилетантский вопрос. Я немного неправильно сформулировал вопрос, надеюсь поймете.

[Termoyad]

 

 

 

Еще вопрос: существуют ли какие-нибудь комплексные (или не комплексные) соли кальция? кальцинаты... неорганические. Наподобие ферратов, марганатов (хотя это не комплексные)? Извиняюсь за дилетантский вопрос. Я немного неправильно сформулировал вопрос, надеюсь поймете.

Нет, таких соединений не существует. Ферраты, манганаты и прочие образуются при отрыве электронов с d-уровня металла, естественно - не до конца заполненного. У кальция таких уровненй нет. Энергия отрыва третьего электрона от атома кальция значительно превышает энергию образования химической связи.

Комплексные соли кальция есть, но в них кальций, как всегда, двухвалентен. Например комплексы с ЭДТА, краун-эфирами. А уж про кучи двойных и "остальномерных" солей я вообще молчу.

[Gribb]

Хорошо, а может быть такое чтобы кальций или его соли (хлорид, гидроксид и др) выступали в роли катализатора или активатора реакции?