Gazizoff Опубликовано 15 Мая, 2010 в 12:20 Поделиться Опубликовано 15 Мая, 2010 в 12:20 Здравствуйте коллеги. У меня проблема. Вобщем ради шутки поставил опыт. Прилил к CuSO4 H2CO3. Думал ничего не будет. Так выпал кокойто не растворимый осадок голубого цвета! Что это? На сколько мне известно. то CuCO3 не растворим в воде. Но по этой реакции это не возможно! CuSO4 + H2CO3 =CuCO3 +H2SO4 что не возможно так как угольная кислота - слабая. А как известно слабая кислота не может вытеснить более сильную (то есть серную). Что же это за голубой осадок? Ссылка на комментарий
Sartul Опубликовано 15 Мая, 2010 в 12:21 Поделиться Опубликовано 15 Мая, 2010 в 12:21 Раствор угольной кислоты как готовили? Скорее всего, один из основных карбонатов меди образовался. Ссылка на комментарий
Gazizoff Опубликовано 15 Мая, 2010 в 12:24 Автор Поделиться Опубликовано 15 Мая, 2010 в 12:24 ну я растворил CO2 в воде. убидился в том что это кислота с помощью индикаторной бумаги. Скорее всего, один из основных карбонатов меди образовался. а это как? :blink: Ссылка на комментарий
Sartul Опубликовано 15 Мая, 2010 в 12:24 Поделиться Опубликовано 15 Мая, 2010 в 12:24 ну я растворил CO2 в воде. убидился в том что это кислота с помощью индикаторной бумаги. И какой был рН? Ссылка на комментарий
Gazizoff Опубликовано 15 Мая, 2010 в 12:27 Автор Поделиться Опубликовано 15 Мая, 2010 в 12:27 рН - 8, вот кстати интерестно. почему то HCl дает рН - 1, Гидроксид натрия рН - 10, а вот этот реактив дал рН - 8. Почему так? я не большой знаток аналитики Ссылка на комментарий
Sartul Опубликовано 15 Мая, 2010 в 12:30 Поделиться Опубликовано 15 Мая, 2010 в 12:30 (изменено) рН - 8, вот кстати интерестно. почему то HCl дает рН - 1, Гидроксид натрия рН - 10, а вот этот реактив дал рН - 8. Почему так? В растворе кислоты рН оказался больше 7? Вы что-то не то делали. У Вас получился раствор со слабощелочной средой. В этих условиях точно выпадает основной карбонат меди (CuOH)2CO3 Хотя он скорее зеленоватого цвета, чем голубого. Изменено 15 Мая, 2010 в 12:30 пользователем Sartul Ссылка на комментарий
Gazizoff Опубликовано 15 Мая, 2010 в 12:34 Автор Поделиться Опубликовано 15 Мая, 2010 в 12:34 тогда раз так что я смешивал с медным купоросом, если у меня получился (CuOH)2CO3. и какой был второй продукт реакции (напоминаю первый (CuOH)2CO3). Хотя он скорее зеленоватого цвета, чем голубого. а у меня голубого, похож на гидроксид меди. попутно. случаем не он ли выпал магическим методом (шучу ) Ссылка на комментарий
Sartul Опубликовано 15 Мая, 2010 в 12:36 Поделиться Опубликовано 15 Мая, 2010 в 12:36 а у меня голубого, похож на гидроксид меди. попутно. случаем не он ли выпал магическим методом (шучу ) Другой основной карбонат меди CuCO3*2Cu(OH)2 - голубого цвета Ссылка на комментарий
Gazizoff Опубликовано 15 Мая, 2010 в 12:39 Автор Поделиться Опубликовано 15 Мая, 2010 в 12:39 Другой основной карбонат меди CuCO3*2Cu(OH)2 - голубого цвета CuCO3*2Cu(OH)2 а это как, тоесть это что то по типа CuSO4*H2O? Ссылка на комментарий
Sartul Опубликовано 15 Мая, 2010 в 12:41 Поделиться Опубликовано 15 Мая, 2010 в 12:41 CuCO3*2Cu(OH)2 а это как, тоесть это что то по типа CuSO4*H2O? Только "типа" Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти