boez Опубликовано 14 Апреля, 2008 в 14:52 Поделиться Опубликовано 14 Апреля, 2008 в 14:52 Подскажите литературу, где можно глянуть зависимость равновесия реакции 2NaHCO3 <> Na2CO3 + CO2 + H2O от температуры и давления (или хотя бы от температуры при атмосферном давлении). Ну или может кто навскидку сразу скажет. Качественную зависимость я представляю - при нагреве реакция смещается в сторону карбоната. Вопрос собственно состоит в возможности применения данной реакции для адсорбции CO2 из атмосферы. Скажем раствор карбоната продувается атмосферным воздухом при комнатной температуре, превращаясь в гидрокарбонат, а затем нагревается до некоторой температуры, превращаясь обратно в карбонат и выделяя CO2. Вопрос собственно - до какой температуры оптимально его нагревать, чтобы получить максимальную концентрацию CO2? И каова будет эта концентрация (кислород с азотом ведь тоже будут растворяться в воде и при нагревании выделяться, да и водяной пар будет присутствовать). А также сколько углекислого газа можно запасти в литре раствора оптимальной концентрации, и какова это концентрация (я так понимаю - на пределе растворимости)? Ссылка на комментарий
amik Опубликовано 15 Апреля, 2008 в 07:50 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2008 в 07:50 См. Крашенинников С.А. "Технология кальцинированной соды и бикарбоната натрия" М.:Высшая школа, 1985 Не проблема скачать из сети и учиться, учиться и учиться Ссылка на комментарий
Antony Опубликовано 15 Апреля, 2008 в 11:40 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2008 в 11:40 м. Крашенинников С.А. "Технология кальцинированной соды и бикарбоната натрия" М.:Высшая школа, 1985Не проблема скачать из сети и учиться, учиться и учиться Ссылка на комментарий
boez Опубликовано 15 Апреля, 2008 в 12:13 Автор Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2008 в 12:13 Спасибо, скачал, почитаю. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти