Boets 9 Опубликовано: 1 мая 2008 Рассказать Опубликовано: 1 мая 2008 Пробовал я провести реакцию Белоусова-Жаботинского. Википедия утверждает, что сие есть просто окисление орг. кислоты броматом в присутствии солей церия или марганца. Взял бромат натрия, добавил имеющегося у меня сульфата марганца, растворил в воде и прилил к подкисленному серкой (без неё реакция видимо вообще не идёт) раствору лимонной кислоты С пропорциями реактивов экспериментировал, и получил вот что: Первый раз: концентрация очень высокая. Сразу после смешивания раствор стал жёлтым, потом мутно-оранжевым, потом коричневым, а потом почти чёрным, начал выделяться какой-то газ. В результате через 10 минут жидкость в пробирке была признана мёртвой, т.к никаких изменений больше не происходило, чёрный раствор был вылит второй: сильно разбавленный раствор. Реакция остановилась на стадии "мутности" третий: всё сгорело, как и в первый раз четвёртый: сейчас стоит передо мной. Серки было мало, сначала была реакция а потом остановилась. Колебаний нигде я так и не обнаружил. Может пропорции нужно точно соблюдать или ещё что? Кто делал, помогите советом! Цитата Ссылка на сообщение
I Love MetaL 0 Опубликовано: 1 мая 2008 Рассказать Опубликовано: 1 мая 2008 Где ты видел там Марганец? процес идет(у меня шел) на Се3+ <>Се4+ без проблем. Се друг взял в универе, где достать еще - не знаю. Цитата Ссылка на сообщение
Boets 9 Опубликовано: 1 мая 2008 Автор Рассказать Опубликовано: 1 мая 2008 про марганец в Вики видел) у меня есть Се(SO4)2 , но как из него сделать трёхвалентный я не знаю.. Цитата Ссылка на сообщение
shpionskiyhuj 12 Опубликовано: 2 мая 2008 Рассказать Опубликовано: 2 мая 2008 а кто знает еще какие нибуть колебательные реакции вроде Бригса-Раушера и тд и как их сделать???? Цитата Ссылка на сообщение
I Love MetaL 0 Опубликовано: 2 мая 2008 Рассказать Опубликовано: 2 мая 2008 Попробуй Ce(0H)4+8HCl>2CeCl3+8H20(Ахметов) но я сам не проверял. и НСІ бери 38% Цитата Ссылка на сообщение
shpionskiyhuj 12 Опубликовано: 3 мая 2008 Рассказать Опубликовано: 3 мая 2008 Попробуй Ce(0H)4+8HCl>2CeCl3+8H20(Ахметов) но я сам не проверял. и НСІ бери 38% а где взять Ce(0H)4 Цитата Ссылка на сообщение
shpionskiyhuj 12 Опубликовано: 5 мая 2008 Рассказать Опубликовано: 5 мая 2008 где взять молоновую кислоту для реакции Бригса-Раушера Цитата Ссылка на сообщение
I Love MetaL 0 Опубликовано: 5 мая 2008 Рассказать Опубликовано: 5 мая 2008 а где взять Ce(0H)4 Эт я не тебе, а Boets..... а из колебательных я знаю только модификации вышеупомянутойр-ции Б-Ж. но знаю реакцию , время которой -- фиксированное , и его можно изменять вариируя концентрацию катализатора. Интересует? Цитата Ссылка на сообщение
shpionskiyhuj 12 Опубликовано: 6 мая 2008 Рассказать Опубликовано: 6 мая 2008 раскажи все что знаешь Цитата Ссылка на сообщение
barbaris.ru 0 Опубликовано: 8 июня 2008 Рассказать Опубликовано: 8 июня 2008 Я в свое время разработал уникальную физико-химическую модель жидкофазных колебательных (периодических) реакций. В том числе была отработана и практическая часть. Во всех химических практикумах, где на лабораторных работах предлагают запустить реакцию Белоусова-Жаботинского и подобные ей, либо ничего не получается, либо реакция проходит очень быстро и малоэффектно. Причина - очень слабая модель реакции. Нужно точнейшим образом расчитать объемы, концентрации, температуры и порядок смешивания растворов. Даже гометрия колбы, где пойдет реакция, оказывает влияние на процесс. Авторы учебников и практикумов, профессора, рассказыывали мне, что у них самих никогда не получалось эту реакцию толком запустить. А рецепты в своих книжках все равно писали. А толку - ноль. Вот я решил с этим вопросом разобраться и работая в течение 2 лет, создал четкую (но невероятно сложную) модель, по которой расчитываются условия протекания реакции, кинетика, термодинамика и прочее. Вот так. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.