Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Раствор метасиликата натрия


PhMan

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Добрый день.

Есть задание, помогите решить.

Нужно получить следующий концентрат:

 

Метасиликат натрия - 30-33 % мас

Калия гидроксид - 3-6 % мас

Вода - остальное % мас

* количества могут быть немного и иные, если нужно

 

Использовал метасиликат Na2SiO3*5H2O

Растворялся он только при хорошем нагревании, но при охлаждении снова выпадали кристаллы.

При повышении концентрации гидроксида калия (до 25-29% мас), кристаллизация не происходит, но такая его высокая концентрация не допустима. Есть ли способ как-то повысить растворимость метасиликата? Что этому способствует? Может следует использовать безводный или 9-ти водный метасиликат натрия?

 

И еще вопрос, тоже относится к этой теме.

Смесь состава:

Метасиликат натрия - 13,6 % мас (Na2SiO3*5H2O)

Калия гидроксид - 81,4 % мас

Вода - остальное % мас

Если эту смесь развести водой в соотношении 1:9, то выпадает муть, скорее всего кремниевая кислота. При чем, если все приготовлено на дистиллированной воде, то все ОК, а если на водопроводной, то выпадает осад. Условие использование водопроводной воды обязательно :(.

Как можно сделать так, чтоб не выпадал осад?

Ссылка на комментарий

Добрый день.

Есть задание, помогите решить.

Нужно получить следующий концентрат:

 

Метасиликат натрия - 30-33 % мас

Калия гидроксид - 3-6 % мас

Вода - остальное % мас

* количества могут быть немного и иные, если нужно

 

Использовал метасиликат Na2SiO3*5H2O

Растворялся он только при хорошем нагревании, но при охлаждении снова выпадали кристаллы.

При повышении концентрации гидроксида калия (до 25-29% мас), кристаллизация не происходит, но такая его высокая концентрация не допустима. Есть ли способ как-то повысить растворимость метасиликата? Что этому способствует? Может следует использовать безводный или 9-ти водный метасиликат натрия?

 

И еще вопрос, тоже относится к этой теме.

Смесь состава:

Метасиликат натрия - 13,6 % мас (Na2SiO3*5H2O)

Калия гидроксид - 81,4 % мас

Вода - остальное % мас

Если эту смесь развести водой в соотношении 1:9, то выпадает муть, скорее всего кремниевая кислота. При чем, если все приготовлено на дистиллированной воде, то все ОК, а если на водопроводной, то выпадает осад. Условие использование водопроводной воды обязательно :(.

Как можно сделать так, чтоб не выпадал осад?

Скорее всего осадок будет образовываться в любом случае, т.к. в водопроводной воде присутствуют ионы кальция и магния.

Ссылка на комментарий

Не уверен что дело в жесткости воды. Дело в том, что вышеупомянутые рецептуры где-то напоминают полиграфический проявить, а при его разбавлении ничего в осад не выпадает :( Проверял.

Да и гидролизу должны препятствовать гидроксид ионы гидроксида калия.

 

Увидел ошибку в свое мосте у второй рецептуры:

 

Метасиликат натрия - 13,6 % мас (Na2SiO3*5H2O)

Калия гидроксид - 4,77 % мас

Вода - 81,63 % мас

Ссылка на комментарий

Я знаю что силикат кальция практически не растворим в воде, но 2 аргумента:

 

- почему при до давании воды к промышленному раствору такого не происходит?

- появившийся осадок очень напоминает силикатною кислоту, он какой-то желеобразный. Правда никогда не видел силикат кальция в растворе, но не уверен что это он выпадает. Может есть возможность как-то проанализировать?

Ссылка на комментарий

Если в осадке кремнёвая кислота, то при добавлении избытка щёлочи она должна раствориться (возможно не сразу), а если силикат кальция - нет.

При добавлении избытка щелочи осад (гель) растворился практически полностью.

 

Может кто знает, при растворении жидкого стекла в воде тоже происходит гидролиз и выпадает кремниевая кислота или нет?

Ссылка на комментарий

При добавлении избытка щелочи осад (гель) растворился практически полностью.

 

Может кто знает, при растворении жидкого стекла в воде тоже происходит гидролиз и выпадает кремниевая кислота или нет?

 

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4193.html

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...