worldgauss 1 Опубликовано: 7 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 7 ноября 2010 Вчера читал энциклопедию по химии, наткнулся на такое, когда читал про магний: "Впервые магний был получен Г. Дэви в 1808 году электролизом влажной жжёной магнезии" Жжёная магнезия - оксид магния MgO. Как же из оксида можно электролизом получить чистый магний????? Объясните пожалуйста! Цитата Ссылка на сообщение
Sartul 782 Опубликовано: 7 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 7 ноября 2010 Вчера читал энциклопедию по химии, наткнулся на такое, когда читал про магний: "Впервые магний был получен Г. Дэви в 1808 году электролизом влажной жжёной магнезии" Жжёная магнезия - оксид магния MgO. Как же из оксида можно электролизом получить чистый магний????? Объясните пожалуйста! А то то, что магнезия влажная, учитывать не надо? Цитата Ссылка на сообщение
worldgauss 1 Опубликовано: 7 ноября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 7 ноября 2010 Но ведь происходит электролиз воды!!! Цитата Ссылка на сообщение
Sartul 782 Опубликовано: 7 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 7 ноября 2010 Но ведь происходит электролиз воды!!! В условиях явной нехватки воды происходит электролиз гидроксида магния Цитата Ссылка на сообщение
worldgauss 1 Опубликовано: 7 ноября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 7 ноября 2010 Во-первых, почему оксид магния СРАЗУ ЖЕ реагирует с водой? Насколько я знаю, он реагирует с водой лишь при повышенной температуре! Во-вторых, в энциклопедии написано, что все металлы, стоящие в ряду активности левее алюминия, не могут восстанавливаться в результате электролиза растворов, а гидроксид магния даже нерастворим в воде! Поправьте пожалуйста, если я что не так сказал!! Цитата Ссылка на сообщение
Sartul 782 Опубликовано: 7 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 7 ноября 2010 Во-первых, почему оксид магния СРАЗУ ЖЕ реагирует с водой? Насколько я знаю, он реагирует с водой лишь при повышенной температуре! Не сразу, а под действием тока Цитата Ссылка на сообщение
worldgauss 1 Опубликовано: 7 ноября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 7 ноября 2010 А как с электролизом нерастворимого гидроксида? Цитата Ссылка на сообщение
Sartul 782 Опубликовано: 7 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 7 ноября 2010 А как с электролизом нерастворимого гидроксида? Он не "нерастворимый", он малорастворимый Цитата Ссылка на сообщение
worldgauss 1 Опубликовано: 7 ноября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 7 ноября 2010 У меня в учебнике стоит буковка "Н" А если даже малорастворим, то, опять-таки, магний восстанавливаться на катоде не должен, т. к. он находится в ряду активности левее Al Цитата Ссылка на сообщение
Sartul 782 Опубликовано: 7 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 7 ноября 2010 У меня в учебнике стоит буковка "Н" А если даже малорастворим, то, опять-таки, магний восстанавливаться на катоде не должен, т. к. он находится в ряду активности левее Al Это действует для разбавленных водных растворов В суспензиях совершенно ионая картина получается Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.