89514804132 Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 09:44 Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 09:44 Сливают растворы: a) CuCl2 и Na2S; б) Na2SO3 и КОН; в) H2S и Zh(NO3)2; г) Сa(0Н)2 и NH4Cl. В каких случаях и почему произойдут реакции? Составьте для них молекулярные и ионно-молекулярные уравнения. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 09:46 Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 09:46 Сливают растворы: a) CuCl2 и Na2S; б) Na2SO3 и КОН; в) H2S и Zh(NO3)2; г) Сa(0Н)2 и NH4Cl. В каких случаях и почему произойдут реакции? Составьте для них молекулярные и ионно-молекулярные уравнения. CuCl2 + Na2S = CuS + 2NaCl H2S + Zh(NO3)2 = ZnS + 2HNO3 Сa(0Н)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Ссылка на комментарий
ira.nikolaveva Опубликовано 14 Января, 2012 в 16:40 Поделиться Опубликовано 14 Января, 2012 в 16:40 а что будет при сливании растворов? 1)СuCl2 и Na2SO3 2)Na2CO3 и BeCl2 3)Na2SO3 и BeCl2 4)Na2S и BeCl2 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 14 Января, 2012 в 23:31 Поделиться Опубликовано 14 Января, 2012 в 23:31 (изменено) Задания в школах дают, на которые и не всякий химик ответит ---------------------- 1) по этому уравнению вообще-то будет выпадать соль Шевреля 3CuCl2 + 3Na2SO3 + 3H2O = CuSO3*Cu2SO3*2H2O↓ + 6NaCl + H2SO4. В любом случае здесь будет ОВР с восстановлением меди (II), до меди (I), например, так: 2CuCl2 + Na2SO3 + H2O = 2CuCl↓ + 2NaCl + H2SO4 2) 2Na2CO3 + 2BeCl2 + H2O = (BeOH)2CO3 ↓+ 4NaCl + CO2 3)Na2SO3 + BeCl2 В виду того, что основной карбонат бериллия вполне стабилен, а сернистая кислота даже при диссоциации по второй ступени сильнее или сравнима с угольной (по первой - это кислота средней силы), должен получаться сульфит или основной сульфит бериллия Na2SO3 + BeCl2 = BeSO3↓ + 2NaCl 2Na2SO3 + 2BeCl2 + H2O = (BeOH)2SO3↓ + 4NaCl + SO2 4)Na2S и BeCl2 Насчет сульфида бериллия не единого мнения, но отмечается, что стабильность его по отношению к воде гораздо выше, чем сульфида алюминия, возможно, что реакция идет и так Na2S + BeCl2 = BeS↓ + 2NaCl -------------------------------------------- что ждут в качестве ответа в школе, не очень понятно 1) CuSO4 + Na2SO3 + H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + SO2 если такого уравнения, то это чушь. 2) Na2CO3 + BeCl2 + H2O = Be(OH)2 + 2NaCl + CO2 не соответствует описанным свойствам бериллия 3) Na2SO3 + BeCl2 + H2O = Be(OH)2 + 2NaCl + SO2 это уравнение бездоказательно, т.к. даже сульфит алюминия в растворе достаточно стабилен. 4) Na2S + BeCl2 + 2H2O = Be(OH)2 + 2NaCl + H2S Это уравнение хоть частично может быть принято, т.к. сульфиды всех щелочноземельных элементов подвергаются в той или иной степени гидролизу Изменено 15 Января, 2012 в 01:17 пользователем aversun Ссылка на комментарий
технократ Опубликовано 9 Мая, 2013 в 10:10 Поделиться Опубликовано 9 Мая, 2013 в 10:10 Искал растворимость сульфата алюминия в водно спиртовом растворе, да ткнулся случайно сюда. Да совсем безграмотно подбирают - не продумано, в школе ждут одно, но вариантов протекания реакции в зависимости от условий несколько, причём на производстве используются конкретно другие не школьные варианты 1) CuSO4 + Na2SO3 + H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + SO2 но реально на производстве используется: 1) CuSO4 + Na2SO3 + H2O (кипячение) = Cu2О↓+ Na2SO4 + 2 Н2SO4 2) Na2CO3 + BeCl2 + H2O = Be(OH)2 + 2NaCl + CO2 но реально на производстве используется (только с ВеF2) 2) Na2CO3 + BeCl2 (на холоде, в атмосфере углекислого газа)= BeСО3↓+ 2NaCl 3) Na2SO3 + BeCl2 + H2O = Be(OH)2 + 2NaCl + SO2 - не знаю, но думаю реакция другая - аналогичная 2) 4) Na2S + BeCl2 + 2H2O = Be(OH)2 + 2NaCl + H2S - так только в горячей воде, а на холоде 4) Na2S + BeCl2 = BeS↓+ 2NaCl Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти