Задачи из неорганической химии

[Engel]

Здравствуйте всем. Я здесь не давно и нужна помощь в решениях задач. Помогите, мне, пожалуйста.

 

№555.

ПР Ag3PO4 составляет 1,8 * 10(-18). В каком объёме насыщенного раствора содержится 0,050 г растворённой соли?

 

№575.

Смешивают попарно растворы:

а) NaOH и KCl

б) K2SO3 и HCl

в) CuCl2 и Ca(OH)2

г) HCOONa и H2SO4

д) H2SO4 и HCl.

В каких из приведенных случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.

 

№818.

Роданид хрома образует с аммиаком соединения состава:

Cr(SCN)3 * 4NH3, Cr(SCN) * 3NH3, Cr(SCN) * 5NH3.

Хлорное железо связывает 1/3 роданид-иона, содержащегося в первом соединении и 2/3 - в третьем соединении. При добавлении раствора FeCl3 к раствору второй соли характерного кроваво-красного окрашивания не появляется. Измерение электрической проводимости растворов этих соединений показывает, что первое соединение в водном растворе распадается на два, а третье - на три иона. Раствор второго соединения электрического тока не проводит. Изобразите координационные формулы этих соединений. Напишите уравнения диссоциации этих солей.

[FilIgor]

№555.

ПР Ag3PO4 составляет 1,8 * 10(-18). В каком объёме насыщенного раствора содержится 0,050 г растворённой соли?

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301

Раздел 6.

[nastyaaa]

1. Рассчитайте массу раствора азотной кислоты (массовая доля азотной кислоты в нём равна 14 %),которую необходимо затратить на реакцию с 2 моль карбоната натрия.

 

2. Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей ортофосфорной кислоты 50 % нейтрализовали гидроксидом кальция. Определите массу обраховавшегося фосфата кальция.

 

Помогите пожалустаааа!!!

[FilIgor]

№575.

Смешивают попарно растворы:

а) NaOH и KCl

б) K2SO3 и HCl

в) CuCl2 и Ca(OH)2

г) HCOONa и H2SO4

д) H2SO4 и HCl.

В каких из приведенных случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.

[Engel]

У меня получилось так:

Ag3PO4 = 3Ag(+) + PO4(3-)

[Ag(+)] = 3s моль/л, [PO4(3-)] = s моль/л.

ПР(AG3PO4) = [Ag]3 * [PO4] = (3s)3*s = 27s4

 

(ПР/27)1/4 = 1,8 * 10(-18)/27)1/4 =

Дальше я застрял. я не понимаю, что на что умножать далее.

В учебнике указан такой ответ = 3,03 * 10(-7).

[FilIgor]

У меня получилось так:

Ag3PO4 = 3Ag(+) + PO4(3-)

[Ag(+)] = 3s моль/л, [PO4(3-)] = s моль/л.

ПР(AG3PO4) = [Ag]3 * [PO4] = (3s)3*s = 27s4

 

(ПР/27)1/4 = 1,8 * 10(-18)/27)1/4 =

Дальше я застрял. я не понимаю, что на что умножать далее.

В учебнике указан такой ответ = 3,03 * 10(-7).

Правильно. Это Вы найдете молярную растворимость, s.

Потом найдите массoвую: p = s*Mr, г/л.

 

А потом составьте пропорцию.

р ------ 1 л.

0,05 -- х л.

[Елена Марковна]

Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей H3PO4 50% нейтрализовали гидроксидом кальция. Определите массу обраховавшегося фосфата кальция.

Помогите пожалуйста!

[chebyrashka]

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

m(H3PO4)=m*w=24500 g

n(H3PO4)=m/n=250 mol.

n(Ca3(PO4)3)=n(H3PO4)/2=125 mol

m=n*M=