Engel Опубликовано 7 Декабря, 2010 в 17:09 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2010 в 17:09 Здравствуйте всем. Я здесь не давно и нужна помощь в решениях задач. Помогите, мне, пожалуйста. №555. ПР Ag3PO4 составляет 1,8 * 10(-18). В каком объёме насыщенного раствора содержится 0,050 г растворённой соли? №575. Смешивают попарно растворы: а) NaOH и KCl б) K2SO3 и HCl в) CuCl2 и Ca(OH)2 г) HCOONa и H2SO4 д) H2SO4 и HCl. В каких из приведенных случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и молекулярно-ионные уравнения. №818. Роданид хрома образует с аммиаком соединения состава: Cr(SCN)3 * 4NH3, Cr(SCN) * 3NH3, Cr(SCN) * 5NH3. Хлорное железо связывает 1/3 роданид-иона, содержащегося в первом соединении и 2/3 - в третьем соединении. При добавлении раствора FeCl3 к раствору второй соли характерного кроваво-красного окрашивания не появляется. Измерение электрической проводимости растворов этих соединений показывает, что первое соединение в водном растворе распадается на два, а третье - на три иона. Раствор второго соединения электрического тока не проводит. Изобразите координационные формулы этих соединений. Напишите уравнения диссоциации этих солей. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 7 Декабря, 2010 в 17:31 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2010 в 17:31 №555. ПР Ag3PO4 составляет 1,8 * 10(-18). В каком объёме насыщенного раствора содержится 0,050 г растворённой соли? http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301 Раздел 6. Ссылка на комментарий
nastyaaa Опубликовано 7 Декабря, 2010 в 18:52 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2010 в 18:52 1. Рассчитайте массу раствора азотной кислоты (массовая доля азотной кислоты в нём равна 14 %),которую необходимо затратить на реакцию с 2 моль карбоната натрия. 2. Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей ортофосфорной кислоты 50 % нейтрализовали гидроксидом кальция. Определите массу обраховавшегося фосфата кальция. Помогите пожалустаааа!!! Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 7 Декабря, 2010 в 18:55 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2010 в 18:55 №575. Смешивают попарно растворы: а) NaOH и KCl б) K2SO3 и HCl в) CuCl2 и Ca(OH)2 г) HCOONa и H2SO4 д) H2SO4 и HCl. В каких из приведенных случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и молекулярно-ионные уравнения. Ссылка на комментарий
Engel Опубликовано 7 Декабря, 2010 в 19:28 Автор Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2010 в 19:28 У меня получилось так: Ag3PO4 = 3Ag(+) + PO4(3-) [Ag(+)] = 3s моль/л, [PO4(3-)] = s моль/л. ПР(AG3PO4) = [Ag]3 * [PO4] = (3s)3*s = 27s4 (ПР/27)1/4 = 1,8 * 10(-18)/27)1/4 = Дальше я застрял. я не понимаю, что на что умножать далее. В учебнике указан такой ответ = 3,03 * 10(-7). Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 7 Декабря, 2010 в 19:35 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2010 в 19:35 У меня получилось так: Ag3PO4 = 3Ag(+) + PO4(3-) [Ag(+)] = 3s моль/л, [PO4(3-)] = s моль/л. ПР(AG3PO4) = [Ag]3 * [PO4] = (3s)3*s = 27s4 (ПР/27)1/4 = 1,8 * 10(-18)/27)1/4 = Дальше я застрял. я не понимаю, что на что умножать далее. В учебнике указан такой ответ = 3,03 * 10(-7). Правильно. Это Вы найдете молярную растворимость, s. Потом найдите массoвую: p = s*Mr, г/л. А потом составьте пропорцию. р ------ 1 л. 0,05 -- х л. Ссылка на комментарий
Елена Марковна Опубликовано 22 Февраля, 2012 в 15:53 Поделиться Опубликовано 22 Февраля, 2012 в 15:53 Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей H3PO4 50% нейтрализовали гидроксидом кальция. Определите массу обраховавшегося фосфата кальция. Помогите пожалуйста! Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 23 Февраля, 2012 в 05:02 Поделиться Опубликовано 23 Февраля, 2012 в 05:02 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O m(H3PO4)=m*w=24500 g n(H3PO4)=m/n=250 mol. n(Ca3(PO4)3)=n(H3PO4)/2=125 mol m=n*M= Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти