Расчет концентрации ионов в растворе.

[BoBCP]

Здравствуйте.

 

Помогите решить простенькую задачку.

 

1. Считая диссоциацию K2SO4 полной, высчитайте концентрацию ионов K+ 0,05 нм растворе соли.

 

Спасибо.

[FilIgor]

  BoBCP сказал:

Здравствуйте.

 

Помогите решить простенькую задачку.

 

1. Считая диссоциацию K2SO4 полной, высчитайте концентрацию ионов K+ 0,05 нм растворе соли.

 

Спасибо.

K₂SO₄ <=> 2K⁺ + SO₄^2-

Из уравнения видно, что из 1 моль соли получается 2 моль ионов калия.

С = 0,05*2 = 0,1 моль/л.

[BoBCP]

  FilIgor сказал:

K₂SO₄ <=> 2K⁺ + SO₄^2-

Из уравнения видно, что из 1 моль соли получается 2 моль ионов калия.

С = 0,05*2 = 0,1 моль/л.

Спасибо огромное! =)

[Yulich]

Никак не получается решить задачу :( Помогите мне,пожалуйста, и объясните,как её решать:

 

Чему равна концентрация OH- В 0,001 М растворе Ba(OH)2 ? Диссоциацию основания считать полной.

[Nataljka_]

  Yulich сказал:

Никак не получается решить задачу :( Помогите мне,пожалуйста, и объясните,как её решать:

 

Чему равна концентрация OH- В 0,001 М растворе Ba(OH)2 ? Диссоциацию основания считать полной.

 

 

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

если полная диссоциация, то концентрацияы ОН ионов практически равна концентрации Ва(ОН)2 и умножаем на 2 так как из 1 молекулы получаеться 2 иона

следовательно с=0,002

Уровень рН= 11,3

[Yulich]

  Nataljka_ сказал:

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

если полная диссоциация, то концентрацияы ОН ионов практически равна концентрации Ва(ОН)2 и умножаем на 2 так как из 1 молекулы получаеться 2 иона

следовательно с=0,002

Уровень рН= 11,3

 

спасибо,Nataljka_, а еще с одной не поможете?

 

найдите молярную концентрацию Н+,в растворе 0,5 л которого содержится 0,26 г HBr ?

 

у меня получилось 0,012 ,но я что-то сомневаюсь в решении

[Lafff]

Ионное произведение воды. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в растворе с рН=11..

[FilIgor]

  В 02.07.2010 в 06:33, Lafff сказал:

Ионное произведение воды. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в растворе с рН=11..

pOH = 14 - pH = 3.

[OH^-] = 10^-pOH = 10^-3 моль/л.

 

Или, через ионное произведение:

[H⁺] = 10^-pH = 10^-11.

[OH^-] = K_w / [H⁺] = 10^-14/10^-11 = 10^-3.

[Lafff]

спасибооооооооооо!!!!!!!!!!

[Newchemist]

Смешали между собой 1 л. 0,5М раствора BaCl2 и 1л. 0,2М раствора Na2SO4. Считая, что сульфат бария практически нерастворим в воде, рассчитайте концентрации всех ионов, оставшихся в растворе после образования осадка (объемом осадка пренебречь)

 

1) что такое 0,5М

2) какие единицы измерения

3) какие формулы, и как связать с объемом???