электролиз водных растворов.

[End]

Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 минут при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди.Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной).

Что за выход?Как найти?Heeeeeeeeeeeelp!

[Homka]

Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 минут при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди.Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной).

Что за выход?Как найти?Heeeeeeeeeeeelp!

Cu²⁺ + 2e = Cu

По закону Фарадея:

m = (M*I*t)/(n*F) = (64*2.5*15*60)/(2*96500) = 0.7461 г. - теоретически.

Теперь выход:

0.7461 г. - 100%

0.72 г. - x%

x = 96.5% - выход.

[End]

так вот что за выход,понятно,СПАСИБОЧКИ!!!!!!

[Лили_я]

Масса азотной кислоты образовавшейся при электролизе водного раствора нитрата калия, если на аноде выделился кислород объемом 1,12 дм3 н.у. Варианты:1) 19, 2) 18, 3) 12,6 4) 9,9

[Homka]

Масса азотной кислоты образовавшейся при электролизе водного раствора нитрата калия, если на аноде выделился кислород объемом 1,12 дм3 н.у. Варианты:1) 19, 2) 18, 3) 12,6 4) 9,9

A(+): 2H₂O — 4e = O₂ + 4Н⁺

n(HNO₃) = n(H⁺) = 4n(O₂) = 4V/V_M = 4*1.12/22.4 = 0.2 моль

m(HNO₃) = n*M = 0.2*63 = 12.6 г.

Изменено 26 Февраля, 2011 в 08:53 пользователем Homka

[Лили_я]

Спасибо!Вы очень помогли!

[KseniyaErm26]

Здравствуйте! Обращаюсь к вам, потому что ничего в интернете и в книгах не могу найти по своему вопросу: в электролитическом рафинировании меди при расчете выхода по току (η), Q практическое (Qпр=Qкон-Qнач; где Q-масса катода после/до реакции) всегда меньше Q теоретического, рассчитанного по закону Фарадея (Qтеор=Iтq). Почему Q теоретическое больше? Нашла только то, что там постоянно и больше никак, а объяснений нет почему, а преподаватель требует объяснить=(

[Гость derba]

Здравствуйте! Обращаюсь к вам, потому что ничего в интернете и в книгах не могу найти по своему вопросу: в электролитическом рафинировании меди при расчете выхода по току (η), Q практическое (Qпр=Qкон-Qнач; где Q-масса катода после/до реакции) всегда меньше Q теоретического, рассчитанного по закону Фарадея (Qтеор=Iтq). Почему Q теоретическое больше? Нашла только то, что там постоянно и больше никак, а объяснений нет почему, а преподаватель требует объяснить=(

За счет потерь. Для одних металлов это выделение на катоде водорода совместно с металлом, это происходит, например при цинковании, для меди эти потери за счет того, что наряду с реакцией

Сu⁺²+2е ->Cu⁰ Идет реакция

Cu⁺²+e -> Cu⁺¹,

Так же идет реакция Cu⁺²+ Cu0->2Cu⁺¹ (эта реакция используется для травления плат у радиолюбителей, травление медным купоросом, которая ускоряется в присутствии ионов хлора) ,

А одновалентная медь окисляется кислородом воздуха до двухвалентной.