vam Опубликовано 18 Декабря, 2010 в 21:13 Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2010 в 21:13 Помогите с вопросом. вроде все уже ньюансы рассмотрел, но требуют что то еще, никак не пойму чего. Суть вопроса- проводят два процесса: рафинирование и экстрацию меди. Состав электролита- CuSO4*5H2O, H2SO4, FeSO4. Условия проведения одинаковы. При рафинировании анод Cu, при экстракции Pb. Возникает различие в удельном расходе электроэнергии. И так же различие в массе выделившегося вещества. Требуется объяснить- почему? Помогите плиз ответом, буду благодарен за очень подробный ответ. Заранее спасибо за ответы. Ссылка на комментарий
Гость derba Опубликовано 18 Декабря, 2010 в 21:37 Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2010 в 21:37 Помогите с вопросом. вроде все уже ньюансы рассмотрел, но требуют что то еще, никак не пойму чего. Суть вопроса- проводят два процесса: рафинирование и экстрацию меди. Состав электролита- CuSO4*5H2O, H2SO4, FeSO4. Условия проведения одинаковы. При рафинировании анод Cu, при экстракции Pb. Возникает различие в удельном расходе электроэнергии. И так же различие в массе выделившегося вещества. Требуется объяснить- почему? Помогите плиз ответом, буду благодарен за очень подробный ответ. Заранее спасибо за ответы. При экстракции расход электроэнергии больше. 1 на аноде не медь растворяется, а выделяется кислород, а тут больше напряжение нужно. 2 концентрация ионов меди, особенно в конце экстракции, меньше, тут так же надо больше напряжение. А когда малы концентрации Си+2 наряду с медью выделяется водород, вот и выход меньше. Тут только начальные условия одинаковы, а со временем они различны. Ссылка на комментарий
vam Опубликовано 19 Декабря, 2010 в 07:44 Автор Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2010 в 07:44 Понятно. А тогда еще вопрос. При рафинировании масса меди больше, при экстракци меньше. То есть концентрация меди при рафинировании одна и та же, осаждается и растворяется, правильно? А можно ли как то это связать с законом Фарадея и объяснить различие в массах? количество электричства пропущено одинаково, если проводим в одинаковых условиях. А уже от этого перейти к удельному расходу эл.энергии, что удельный расход обратно пропорционален массе выделившегося вещества? Ссылка на комментарий
Гость derba Опубликовано 19 Декабря, 2010 в 08:21 Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2010 в 08:21 Понятно. А тогда еще вопрос. При рафинировании масса меди больше, при экстракци меньше. То есть концентрация меди при рафинировании одна и та же, осаждается и растворяется, правильно? А можно ли как то это связать с законом Фарадея и объяснить различие в массах? количество электричства пропущено одинаково, если проводим в одинаковых условиях. А уже от этого перейти к удельному расходу эл.энергии, что удельный расход обратно пропорционален массе выделившегося вещества? С законом Фарадея это увязывается так: при экстракции выделяется не только медь, а и водород, т.е часть тока пошло на выделение побочного продукта, а по количеству суммы эквивалентов (водород + медь) при экстракции равняется эквивалентам меди при рафинировании. Ссылка на комментарий
Гость derba Опубликовано 19 Декабря, 2010 в 08:30 Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2010 в 08:30 А расход энергии не только за счет разности в расходе тока, еще при рафинировании нужно приложить выше напряжение. А мощность равна P=I*U, т.е. расход энергии увеличивается по двум факторам: выход по току и повышенное напряжение на ванне. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти