Концентрация вещества через некоторый промежуток времени.

[Ilya MIJ]

Вот незадача.

Реакция идет по уравнению N2+O2=2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2]=0.049 моль/л;[O2]=0,01 моль/л. Вычислить концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] стала равной 0,005 моль/л.

Заранее благодарю, кто решит.

[Xumukys]

Заполним небольшую таблицу:

 

Вещество..................N2..............O2..............2NO

Было........................0,049..........0,01.............0

Израсходовано..........х..................у...............0

Осталось..................(0,049-х)......(0,01-у).......0,005

 

Исходя из условий и коэффициентов уравнения найдем израсходованное количество N2 и O2 по известному 2NO:

х = с (N2 израсх.)= 0,005 / 2 = 0,0025 моль/л

у = с (О2 израсх.)= 0, 005 / 2 = 0,0025 моль/л

 

Затем найдем оставшуюся концентрацию:

с (N2 ост.)= 0,049 - 0,005 / 2 = 0,0465 моль/л

с (О2 0ст.)= 0,01 - 0,005 / 2 = 0,0075 моль/л

[Ilya MIJ]

Нормально, оказывается не так уж и сложно, спасибо большое.

[Fattakhov]

Помогите пожалуйста. Всю голову уже сломал. Толи написано непонятно, толи я не так понять стараюсь. :unsure:

 

Реакция протекает по уравнению

 

N₂ + 3H₂= 2NH₃.

Концентрации участвующих в ней веществ, моль/л: [ N2] = 0,80; [H2] = 1,5; [NH3] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака при [N2] = 0,5 моль/л.

 

По идее концентрация в квадратных скобках означает равновесную концентрацию. При попытке решить через константу равновесия получается уравнение с двумя неизвестными. Исходных концентраций нету.

Помогите пожалуйста. :(

Изменено 1 Мая, 2011 в 22:00 пользователем Fattakhov

[FilIgor]

Реакция протекает по уравнению

 

N₂ + 3H₂= 2NH₃.

Концентрации участвующих в ней веществ, моль/л: [ N2] = 0,80; [H2] = 1,5; [NH3] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака при [N2] = 0,5 моль/л.

 

По идее концентрация в квадратных скобках означает равновесную концентрацию. При попытке решить через константу равновесия получается уравнение с двумя неизвестными. Исходных концентраций нету.

Вам не нужно задействовать константу, все намного проще.

Было в равновесии [N2] = 0,80; стало [N2] = 0,5 моль/л.

Следовательно, прореагировало 0,3 моль.

А дальше смотрим на уравнение. Если прореагировало 0,3 моль азота, то вместе с ним (по уравнению) прореагировало 0,9 моль водорода и образовалось 0,6 моль аммиака.

[H2] = 1,5 - 0,9 = ...

[NH3] = 0,10 + 0,6 = ...

[anna_kartana]

Вам не нужно задействовать константу, все намного проще.

Было в равновесии [N2] = 0,80; стало [N2] = 0,5 моль/л.

Следовательно, прореагировало 0,3 моль.

А дальше смотрим на уравнение. Если прореагировало 0,3 моль азота, то вместе с ним (по уравнению) прореагировало 0,9 моль водорода и образовалось 0,6 моль аммиака.

[H2] = 1,5 - 0,9 = ...

[NH3] = 0,10 + 0,6 = ...

Спасибо вам огромное!!! Я не ожидала, что все так просто!