Окисление манганата калия

[ХимИ]

  В 20.11.2011 в 11:53, aversun сказал:

Конечно нет, у вас же калий не уравнивается. Вам же советовали писать с H2Cr2O7

6KMnO4 + 5Cr2(SO4)3 + 11H2O =3K2SO4 + 6MnSO4 + 5H2Cr2O7 + 6H2SO4

Серная кислота здесь как среда и еще получается в результате реакции.

 

Спасибо.

 

Скажите, пожалуйста, до какого продукта вероятнее всего пойдет химическая реакция:

PH₃+KMnO₄+H₂SO₄--> до P или до H₃PO₄ ?

[aversun]

  В 20.11.2011 в 13:00, ХимИ сказал:

Спасибо.

 

Скажите, пожалуйста, до какого продукта вероятнее всего пойдет химическая реакция:

PH₃+KMnO₄+H₂SO₄--> до P или до H₃PO₄ ?

 

до H₃PO₄

[ХимИ]

  В 20.11.2011 в 21:23, aversun сказал:

до H₃PO₄

 

Спасибо. Скажите, пожалуйста, а как определить в этой реакции более вероятный продукт ?

Я хотел посчитать электродный потенциал реакции, но не нашел полуреакции с фосфором. Хотел рассчитать энергию Гиббса, но также не нашел в справочнике энтальпию и энтропию сульфата марганца.

Изменено 21 Ноября, 2011 в 03:25 пользователем ХимИ

[aversun]

В данном случае можно исходить из общих соображений, элементарный фосфор начинает окисляться просто на воздухе (этим и объясняется его светимость), т.е. такой сильный окислитель, как перманганат в кислой среде, соответственно, должен окислять его до фосфорной кислоты.

[ХимИ]

Проверьте, пожалуйста, задачу.

 

2,24 г некоторого простого вещества соединяются с 675 см³ кислорода (при н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента элемента и его оксида.

 

РЕШЕНИЕ:

 

n(O₂)=0.03 моль

 

O₂+4e^--->2O^-2

f_э(O₂)=0.25

 

n_э(O₂)=0.12 моль*экв

n_э(Э)=n_э(ЭО)=0.12 моль*экв

 

M_э(Э)=2,24/0,12=18,67 г/моль * экв

M_э(ЭО)=18.67+8=26.67 г/моль * экв

Изменено 21 Ноября, 2011 в 20:45 пользователем ХимИ

[F0rtune]

всем добрый день!Помогите пожалуйста с методом полуреакций:

1)KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 --> ..................... причем среда кислая pH<7

2)KMnO4 + H2O + Na2SO3 --> ....................... рH = 7 среда нейтральная

 

заранее спасибо !

[игла]

  В 24.11.2011 в 11:55, F0rtune сказал:

всем добрый день!Помогите пожалуйста с методом полуреакций:

1)KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 --> ..................... причем среда кислая pH<7

2)KMnO4 + H2O + Na2SO3 --> ....................... рH = 7 среда нейтральная

SO₃^2- + H₂O - 2e^- = SO₄^2- + 2H⁺ | 5

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O | 2

---------------------------------------------------

5SO₃^2- + 2MnO₄^- + 6H⁺ = 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ + 3H₂O

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

 

SO₃^2- + H₂O - 2e^- = SO₄^2- + 2H⁺ | 3

MnO₄^- + 2H₂O + 3e^- = MnO₂ + 4OH^- | 2

---------------------------------------------------

3SO₃^2- + 2MnO₄^- + H₂O = 3SO₄^2- + 2MnO₂ + 2OH^-

3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

[izopren]

  В 05.02.2011 в 19:00, ХимИ сказал:

Мой ответ: 1523

 

 

Мой ответ: 6514

[vasiliy!!!]

NaF не может быть окислен химическим способом!!!!!!

 

  В 05.02.2011 в 21:36, ХимИ сказал:

NaF+H2SO4-->

Подскажите, возможна ли здесь реакция ОВР ?

NaF не может быть окислен хим. способом!!!!

[aversun]

Ну вот, через год ХимИ и дождался ответа от vasiliy!!! , который тот получил здесь http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=142524&pid=717100&st=0entry717100

:D