Электролиз в водном растворе с раздельными средами

[ratson 0]

Приветствую всех.

Признаюсь сразу - хотя в школе я увлекался химией, после школы заниматься ей не стал, поэтому знания у меня несколько фрагментарные. Может быть, поможете мне заполнить пару пробелов?

 

Давно интересовал такой вопрос: как определить, что получается в результате электролиза водного раствора с раздельными средами, особенно если состав растворов в анодной и катодной областях разный.

 

Определить, что будет выделяться на электродах и, соответственно, каков будет суммарный состав электролита после электролиза для меня не проблема. Однако как определить, что получится в анодной, а что в катодной областях? Каков примерный механизм работы "полупроницаемой" мембраны?

 

Например, опыт, который я повторял многократно - электролиз раствора NaCl. В катодной области получается раствор NaOH, в катодной - так и остаётся NaCl (несколько загрязнённый растворившимся хлором, правда). Почему именно так? Зная ответ, я могу придумать пару объяснений, но уверенности нет.

 

А что будет в более сложном случае? Например, в катодной области CuCl2, в анодной - тот же NaCl.

[Vova 126]

Катионы движутся к катоду (-) и там восстанавливаются, анионы - к аноду (+) где окисляются.

 

Напр. CuSO4:

Катод Сu(2+) + 2e- = Cu

 

Анод H2O - 2 e- = 2H(+) + 0.5O2

 

ионы водорода идут к катоду, но там разряжаются ионы меди. Соответственно накапливается серная к-та.

 

Роль диафрагмы лишь в том, что она механически не дает смешиватся катодной и анодной жидкостям, но ионы через нее проходят. Если вы нальете в катодную и анодную области разные электролиты, то это ничего не изменит. Ионы свободно пройдут к соответствующему электроду. В вашем примере электролиз смеси CuCl2 и NaCl эквивалентен электролизу чистого CuCl2. (медь - катод, хлор - анод)