Ацетилен Опубликовано 15 Января, 2011 в 16:32 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2011 в 16:32 Хочу получить азотку методом алхимиков:". Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса: 4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + NO2↑ + 13H2O"-говорит нам википедия.А при какой температуре реакция идет не сказано.Случаем не знаете? Ссылка на комментарий
KorWIN Опубликовано 15 Января, 2011 в 17:03 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2011 в 17:03 Насколько я помню, это всё происходит в расплаве. Ссылка на комментарий
rahimed Опубликовано 15 Января, 2011 в 17:09 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2011 в 17:09 наверно при 300,так как 2FeSO4→Fe2SO5+SO3 идет при 300 А идея неплохая! Ссылка на комментарий
Бертолле Опубликовано 15 Января, 2011 в 17:11 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2011 в 17:11 а можно ли будет калийную на аммиачную селитру заменить?? Ссылка на комментарий
prikol Опубликовано 15 Января, 2011 в 17:17 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2011 в 17:17 сульфат аммония разлагается при 218, нитрат при 210. В любом случае полетит аммиак, так что нельзя. Ссылка на комментарий
rahimed Опубликовано 15 Января, 2011 в 17:23 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2011 в 17:23 ошибаешься,нитрат калия разлагается выше 400, а нитрат натрия действительно при 250 Нет.NH4NO3→N2O+H2O уже при 190 Ссылка на комментарий
Ftoros Опубликовано 15 Января, 2011 в 17:44 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2011 в 17:44 Хочу получить азотку методом алхимиков:". Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса: 4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + NO2↑ + 13H2O"-говорит нам википедия.А при какой температуре реакция идет не сказано.Случаем не знаете? Какие-то странные методы алхимиков. Я пытался солянку получить по алхимическому методу: 2NaCl + 2(FeSO4*7H2O) --> 2HCl + Fe2O3 + Na2SO4 + SO2 + 13H2O . Должна была получить жидкость, которая дымила на воздухе, разъедала бумагу, металл. А получилась водичка(из гидрата), которая едва "реагировала" с цинком(мелкие пузырьки) или вообще не реагировала. Делал на пробирочном уровне. Может получиться конц. соляная, если увеличить кол-ва веществ? Ссылка на комментарий
akula Опубликовано 15 Января, 2011 в 18:40 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2011 в 18:40 Какие-то странные методы алхимиков. Я пытался солянку получить по алхимическому методу: 2NaCl + 2(FeSO4*7H2O) --> 2HCl + Fe2O3 + Na2SO4 + SO2 + 13H2O . Должна была получить жидкость, которая дымила на воздухе, разъедала бумагу, металл. А получилась водичка(из гидрата), которая едва "реагировала" с цинком(мелкие пузырьки) или вообще не реагировала. Делал на пробирочном уровне. Может получиться конц. соляная, если увеличить кол-ва веществ? А чего Вы ожидали?Ведь на 2 молекулы хлористого водорода приходится 13 молекул воды ,плюс еще и вода, которую вы применяли для поглощения продуктов пиролиза. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 15 Января, 2011 в 23:28 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2011 в 23:28 Какие-то странные методы алхимиков. Я пытался солянку получить по алхимическому методу: 2NaCl + 2(FeSO4*7H2O) --> 2HCl + Fe2O3 + Na2SO4 + SO2 + 13H2O . Должна была получить жидкость, которая дымила на воздухе, разъедала бумагу, металл. А получилась водичка(из гидрата), которая едва "реагировала" с цинком(мелкие пузырьки) или вообще не реагировала. Делал на пробирочном уровне. Может получиться конц. соляная, если увеличить кол-ва веществ? Когда вы получаете солянку таким способом, реакция идет по другому: 2NaCl + 2FeSO4*7H2O = 2HCl + (FeOH)2SO4 + Na2SO4 + 12H2O Это приблизительное уравнение, на самом деле продукты гидролиза разные. За счет внутреннего гидролиза соли при дегидратации выделяется серная кислота, которая вытесняет солянку из соли. Процесс это идет, начиная, вероятно, со 100° и, вероятно, до 300°С. К 300° смесь солей уже обезвожена, а выделение SO2 и SO3 начнется только при температуре > 500°. И на этой стадии вытеснения хлороводорода уже не будет. Что бы получить по такому способу более-менее конц. солянку, первые, низкотемпературные порции воды надо сбрасывать, и брать более высокотемпературную фракцию. То же касается и азотной кислоты. Ссылка на комментарий
Ftoros Опубликовано 17 Января, 2011 в 14:03 Поделиться Опубликовано 17 Января, 2011 в 14:03 А чего Вы ожидали?Ведь на 2 молекулы хлористого водорода приходится 13 молекул воды ,плюс еще и вода, которую вы применяли для поглощения продуктов пиролиза. Водой я не поглощал. Когда вы получаете солянку таким способом, реакция идет по другому:2NaCl + 2FeSO4*7H2O = 2HCl + (FeOH)2SO4 + Na2SO4 + 12H2O Это приблизительное уравнение, на самом деле продукты гидролиза разные. За счет внутреннего гидролиза соли при дегидратации выделяется серная кислота, которая вытесняет солянку из соли. Процесс это идет, начиная, вероятно, со 100° и, вероятно, до 300°С. К 300° смесь солей уже обезвожена, а выделение SO2 и SO3 начнется только при температуре > 500°. И на этой стадии вытеснения хлороводорода уже не будет. Что бы получить по такому способу более-менее конц. солянку, первые, низкотемпературные порции воды надо сбрасывать, и брать более высокотемпературную фракцию. То же касается и азотной кислоты. Реакция, которую я написал - из книги. Спасибо за разъяснение. А если низкотемпературные фракции(в основном воду) вывести из системы, откуда возьмется же серная, для вытеснения соляной? Использовать клапан ручной, чтобы когда смесь сильно нагреется - отогнать ее разом(не выпаривая воду из системы)? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти