Получение различных веществ

[GuffyGuiber]

Здравствуйте, уважаемые химики!

Все началось с того, что у нас в городе напряг с химмагами, приходится искать замену реактивам или изготовлять их кустарным способом. А опыта в практической химии практически (ох, каламбур) нет. Не считая фиолетового пятна на потолке.

Сегодня наткнулся на эту статью.

 

Заинтересовал способ получения едкого натра с помощью стиральной соды и гашеной извести. А теперь два вопроса:

1) Насколько чистой получается щелочь

2) Что будет, если заменить стиральную соду на пищевую?

 

Заранее благодарствую.

[GuffyGuiber]

Здравствуйте, уважаемые химики!

Все началось с того, что у нас в городе напряг с химмагами, приходится искать замену реактивам или изготовлять их кустарным способом. А опыта в практической химии практически (ох, каламбур) нет. Не считая фиолетового пятна на потолке.

Сегодня наткнулся на эту статью.

 

Заинтересовал способ получения едкого натра с помощью стиральной соды и гашеной извести. А теперь два вопроса:

1) Насколько чистой получается щелочь

2) Что будет, если заменить стиральную соду на пищевую?

 

Заранее благодарствую.

 

Up.

[akula]

Здравствуйте, уважаемые химики!

Все началось с того, что у нас в городе напряг с химмагами, приходится искать замену реактивам или изготовлять их кустарным способом. А опыта в практической химии практически (ох, каламбур) нет. Не считая фиолетового пятна на потолке.

Сегодня наткнулся на эту статью.

 

Заинтересовал способ получения едкого натра с помощью стиральной соды и гашеной извести. А теперь два вопроса:

1) Насколько чистой получается щелочь

2) Что будет, если заменить стиральную соду на пищевую?

 

Заранее благодарствую.

1)Щелочь получается с примесями исходных веществ.

2)Пищевую соду(NaHCO3) предварительно нужно нагреть,при темп. примерно 100град она разлагается до "стиральной" соды(Na2CO3)

[GuffyGuiber]

1)Щелочь получается с примесями исходных веществ.

2)Пищевую соду(NaHCO3) предварительно нужно нагреть,при темп. примерно 100град она разлагается до "стиральной" соды(Na2CO3)

 

 

1) А какова примерная процентная концентрация примесей? Как-нибудь их можно отфильтровать?

2) А дышать водородом что ли?

[akula]

1) А какова примерная процентная концентрация примесей? Как-нибудь их можно отфильтровать?

2) А дышать водородом что ли?

1)Это зависит от условий провидения синтеза и чистоты веществ.Я думаю примерно несколько процентов.

2)А причем здесь водород и откуда ему взяться?

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

[GuffyGuiber]

1)Это зависит от условий провидения синтеза и чистоты веществ.Я думаю примерно несколько процентов.

2)А причем здесь водород и откуда ему взяться?

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

 

 

Действительно...я почему-то подумал, что кислые соли разлагаются с выделением водорода...

[игла]

Коростелев П. П. Реактивы для технического анализа, 1988, стр. 339:

 

 

Применение NaHCO₃ малоэффективно по следующим причинам:

а). Растворимость NaHCO₃ существенно меньше, чем Na₂CO₃.

б). Каустификация производится при нагревании. Выше 60-70°С гидрокарбонат натрия начинает разлагаться; выделяющийся углекислый газ сильно вспенивает реакционную массу.

в). С гидрокарбонатом натрия выход NaOH в расчёте на 1 моль Ca(OH)₂ вдвое меньше (соответственно, в расчёте на 1 моль NaOH получается вдвое больше шлама CaCO₃):

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = 2NaOH + CaCO₃↓

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ = NaOH + CaCO₃↓ + H₂O

 

См. также: Зеликин М. Б. Производство каустической соды химическими способами, 1961, стр. 90 и сл. (2,6 Мб, djvu).

[GuffyGuiber]

Коростелев П. П. Реактивы для технического анализа, 1988, стр. 339:

 

 

Применение NaHCO₃ малоэффективно по следующим причинам:

а). Растворимость NaHCO₃ существенно меньше, чем Na₂CO₃.

б). Каустификация производится при нагревании. Выше 60-70°С гидрокарбонат натрия начинает разлагаться; выделяющийся углекислый газ сильно вспенивает реакционную массу.

в). С гидрокарбонатом натрия выход NaOH в расчёте на 1 моль Ca(OH)₂ вдвое меньше (соответственно, в расчёте на 1 моль NaOH получается вдвое больше шлама CaCO₃):

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = 2NaOH + CaCO₃↓

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ = NaOH + CaCO₃↓ + H₂O

 

См. также: Зеликин М. Б. Производство каустической соды химическими способами, 1961, стр. 90 и сл. (2,6 Мб, djvu).

 

 

Но ведь можно из пищевой соды получить стиральную, конечно, получается больше этапов, но за неимением стиральной соды можно ведь попробовать сделать едкий натр таким способом?

[antabu]

Можно, и это неоднократно обсуждалось. Странно, что Вы не заметили.