Количественное определение дитионата (гидросульфита) натрия

[caa]

Люди, помогите с методой определения. Желательно чего-нибудь попроще.

[MikolaV]

Простеший - дальше некуда метод: окисление дитионата стандартным р-ром бихромата в среде конц. Н2SO4

 

3 Na2S2O6 + K2Cr2O7 + H2SO4 =Cr2(SO4)3 +3Na2SO4 + K2SO4 + H2O

Конечно же, титрование обратное. Избыток бихромата опр-ся иодометрически. Если крахмал облезет от такого кол-ва кислоты, то в качестве индикатора придется взять электрод ЭПЛ и титровать потенциометрически. :blink:

[aversun]

Простеший - дальше некуда метод: окисление дитионата стандартным р-ром бихромата в среде конц. Н2SO4

 

3 Na2S2O6 + K2Cr2O7 + H2SO4 =Cr2(SO4)3 +3Na2SO4 + K2SO4 + H2O

Конечно же, титрование обратное. Избыток бихромата опр-ся иодометрически. Если крахмал облезет от такого кол-ва кислоты, то в качестве индикатора придется взять электрод ЭПЛ и титровать потенциометрически. :blink:

 

Гидросильфит натрия, это дитионит натрия, Na2S2O4, а не дитионат.

[caa]

Гидросильфит натрия, это дитионит натрия, Na2S2O4, а не дитионат.

Ой, извините, ну конечно это я ошибся - дитионит Na2S2O4

[MikolaV]

Ой, извините, ну конечно это я ошибся - дитионит Na2S2O4

Тогда дело упрощается. Определяется иодометрически и тоже обратным титрованием, например, тиосульфатом (избытка йода). Желательна слабощелочная среда и подогрев.

[caa]

Тогда дело упрощается. Определяется иодометрически и тоже обратным титрованием, например, тиосульфатом (избытка йода). Желательна слабощелочная среда и подогрев.

Извините, а можно поподробнее, а то это было очень давно, а сейчас нужно достаточно быстро и литературы никакой нет.

[MikolaV]

Извините, а можно поподробнее, а то это было очень давно, а сейчас нужно достаточно быстро и литературы никакой нет.

Берем, например, 10 мл анализируемой пробы в конич. колбу + 25мл 1м р-ра NaOH + 25мл 0.1н р-ра йода, ставим в темное место на 5 - 10 мин,подкисляем 15 - 20 мл 1н р-ром НСL до рН= 2 - 5, а лучше р- ром уксусной к - ты около 30мл, 1 - 2 мл р- ра крахмала ( 5 - 10% р - р) и титруем 0.1н р - ром тиосульфата до бесцветного. Может и формулу расчета дать?? :blink:

[caa]

Берем, например, 10 мл анализируемой пробы в конич. колбу + 25мл 1м р-ра NaOH + 25мл 0.1н р-ра йода, ставим в темное место на 5 - 10 мин,подкисляем 15 - 20 мл 1н р-ром НСL до рН= 2 - 5, а лучше р- ром уксусной к - ты около 30мл, 1 - 2 мл р- ра крахмала ( 5 - 10% р - р) и титруем 0.1н р - ром тиосульфата до бесцветного. Может и формулу расчета дать?? :blink:

Можно, конечно, и формулу.

Вот только разве йод не диспропорционирует в щелочной среде?